物质的量浓度及其计算选编.ppt

　1.掌握物质的量浓度的概念。 　2.掌握溶液浓度的有关换算和计算方法。 　3.了解物质的量浓度溶液的配制方法。 　4.了解化学定量实验中的误差分析方法。;一、物质的量浓度　c（Ｂ）;① V 是指溶液的体积，单位：L ② n 是指溶质的物质的量，单位：mol ③ c 为溶质的物质的量浓度单位： mol/L ④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。但随体积变化，其中溶质的物质的量发生变化。⑤适用范围：适用于溶液中的溶质和密闭容器中的气体;注意： ①某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物。;②带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。 ;1、将4g NaOH配制成100 mL溶液，该溶液的物质的量浓度c(NaOH)=_________。;3、将40 g NaOH溶解在 1L水中，其物质的量浓度是1 mol/L吗？;二、物质的量浓度的计算：;（2）物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度的换算。; 换算公式： 　　　　;例. 一定温度下，NaOH溶液体积为 V mL，溶液密度为 d g·cm-3，质量分数为 ω，物质的量浓度为 c mol·L-1，该溶液中含有NaOH的质量为 m g。 （1）用m、V表示NaOH的物质的量浓度 ____________________。 （2）用ω、d表示NaOH的物质的量浓度____________________。; 物质的量浓度与溶解度的换算。;例. 一定温度下，NaCl饱和溶液体积为 V mL，溶液密度为 d g·cm-3，溶解度为 S。 (1)用 S 表示NaCl的质量分数________________。 (2)用S、d表示NaCl的物质的量浓度_____________________。;（3）标准状况下，一定体积的气体溶于水形成溶液，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。; 若已知溶液的密度　　　;(4) 溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理;b、在c(OH-)均为0.1 mol/L的NaOH、Ba(OH)2溶液;c、在Al2(SO4)3溶液中;例1. 下列溶液中c (Cl-)与50 mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )。 A. 150mL 1mol/L NaCl溶液 B. 75mL 2mol/L NH4Cl溶液 C. 75mL 1mol/L FeCl3溶液 D. 150mL 2mol/L MgCl2溶液;例2. 1L Al2(SO4)3溶液中，含m g Al3+，求c(Al3+) = ___________ mol/L，c(SO42-) = _________ mol/L，c[Al2(SO4)3 ] = _________mol/L。 ;电荷守恒规律：任何溶液都呈电中性，则溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。（高考重点）;对于含有Aa+、Bb-、Mm+、Nn-及H+、OH-等的溶液中，电荷守恒通式为:;例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ） A、0.1 mol/L B 、0.2 mol/L C、 0.3 mol/L D、 0.4 mol/L;例2：在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液中，已知c(Cl-)=1.5 mol/L，c(K+)= 1 mol/L ， c(Na+)= 0.5 mol/L，则c (Mg2+)为( ) A、0.2 mol/L B、0.3 mol/L C、0.5 mol/L D、0.6 mol/L ;例3. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于(　　) A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol;（5）溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算;例：配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积是________ ;溶质相同的溶液混合后溶液浓度的计算;等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分数可能大于或小于平均值。;注意： 当溶液密度ρ ＞ 1g·cm-3时，通常浓度(质量分数或物质的量