溶液中离子浓度大小比较选编.pptVIP

溶液中离子浓度大小的判断;(1)弱电解质只有微弱电离： 如稀醋酸溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：___________________________________。 多元弱酸分步电离，以第一步为主： 如H2S溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：___________________________________。 ;②弱根离子的水解是微弱的： 如NH4Cl溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序 为： __________________________________。 多元弱酸根分步水解，第一步为主， 如Na2S溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为：_______________________________________。 ;2、牢记电解质溶液中的三个“守恒”：;【练习】;(2)物料守恒 (原子守恒);【练习】;(3)质子守恒(水电离守恒)： ;【练习】;你能写出NaHS溶液中相应的三个守恒式吗？;;在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是：;(2)可水解的盐溶液：;2、混合溶液(恰好反应、中性、有余);在10ml0.1mol/LNaOH溶液中，加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是（ ） A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) C．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－) ;A;1、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系是____________________________________;知识补充：;;0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)液中（即NH4Cl与NH3·H2O等物质的量混合），离子浓度大小顺序 。 0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的醋酸等体积混合(显酸性) （即CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合），离子浓度大小顺序 。 ⑵ 0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性) （即HCN与NaCN等物质的量混合）离子浓度大小顺序 。 ;练习1、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）A. c(H+)＞c(OH-) B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C. c (CH3COOH)＞c(CH3COO-) D. c (CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L 练习2、用物质的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知其中c(CN-)＜c(Na+)，则对该溶液中的下列??断不正确的是： （ ） A．c(H+)＞c(OH-) B．c(HCN)＞c(CN-) C．c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)+ c(CN-)＝0.02 mol/L ;例5、0.1mol/L的下列各溶液，其中NH4+浓度由 小到大的顺序为__________________________ ①(NH4)2SO4 ② (NH4)2CO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4Cl ⑤ CH3COONH4;例6、为了使Na2S溶液中[Na+] /[S2-]接近于2:1,可加入 的物质是( ) A、盐酸 B、适量的NaOH C、适量的KOH D、适量的NaHS溶液;[巩固练习] 1、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( ) A、c（HCOO－）＞c（Na＋） B、c（HCOO－）＜c（Na＋） C、c（HCOO－）＝c（Na＋） D、无法确定c（HCOO－）与C（Na＋）的关系;