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溶液中离子浓度大小的比较选编
;;【正确的思路】;链接高考;向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液里滴加NaOH溶液至pH=3.5，则c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1 ;链接高考;链接高考;4．（2013?江苏，20(3)）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。 ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。 ②Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足 量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。 ;谢谢！
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