溶液的浓度及分散系选编.ppt

物质的分散系;什么是分散系?;分散系;电解质;通常酸、碱、盐、水以及活泼金属氧化物是电解质。;分散系;分散系; 胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。;名称;胶体的性质： 丁达尔现象(光学性质) 实验：光束分别通过AgI胶体和CuSO4溶液，观察现象。;提纯、净化胶体的方法——渗析;;;半透膜内NaCl浓度;胶体的现象：电泳现象(电学性质);胶体微粒通常带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。;{(AgI)m · nAg+(n－x)NO3－}x+ · xNO3－;例2：在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积 ， 阴极聚积 ，理由是什么？;胶体的凝聚;(1)加入电解质;(2)加入胶粒带相反电荷的胶体;例4：有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：（1）电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；（3）将乙慢慢加入丙液体中，先出现凝聚，后液体变清，则甲为 　，乙为　 　　　丙为　 　　，丁为　 　。 ;化学结合法——溶质分子聚合成胶粒