人教版高中化学必修1“23氧化还原反应”课件-2.3氧化还原反应配平及应用.ppt

　　(2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 Au2O3 + ____+____ —— ____+____ + ____ Au2O3+ Na2S2O3 + H2O—Au2O+ Na2S4O6+ NaOH ;　　(2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 Au2O3 + ____+____ —— ____+____ + ____ Au2O3+ Na2S2O3 + H2O—Au2O+ Na2S4O6+ NaOH ;　　(2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 Au2O3 + ____+____ —— ____+____ + ____ Au2O3+ Na2S2O3 + H2O—Au2O+ Na2S4O6+ NaOH ;例3（化学走向生活）;例3（化学走向生活）;例3（化学走向生活）; 　　（1）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置，用离子方程式表示其检测原理是 ＿＿＿＿＿。 ; 　　（1）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置，用离子方程式表示其检测原理是 ＿＿＿＿＿。 2Cr2O72- + 3C2H5OH +16H+  =4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O; ;燃料电池呼出气体酒精探测仪;燃料电池呼出气体酒精探测仪;　　(2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4] －，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有： 　　方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：  　　写出①过程中所发生反应的离子方程式;　　(2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4] －，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有： 　　方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：  　　写出①过程中所发生反应的离子方程式;　　(2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4] －，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有： 　　方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：  　　写出①过程中所发生反应的离子方程式Cr2O72－ + 3HSO3－+5H+ =2Cr3++3SO42－+ 4H2O;　　方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 　　写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应的离子方程式：;　　方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 　　写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应的离子方程式：;　　方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 　　写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O;　　方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 　　写出阳极区生成