大一无机化学期末复习题.docVIP

1、已知A、B两种混合气体的总压力为101.325kPa，而A的体积分数为40％，则B的分压为 60.792 kPa。PV=RnT 在恒压下，体积跟物质的量成正比所以na：nb=2：3，所以Pa：Pb=2：3， P总*3/5=60.792kPa 2、原电池反应:Zn+Cu2+（0.01mol·L-1）==== Zn2+（0.01mol·L-1）+ Cu,其电池符号为 （-）Zn|Zn2+（1 ||Cu2+（2|Cu（+） 其正极反应为Cu2++2e-=Cu　；负极反应为　Zn-2e-=Zn2+ 。 3、配平下列化学方程式: 1 + 3SO32-+ 8 H+=== 2Cr3++ 3SO42-+ 4H2O 3 S + 4 HNO3==== 3SO2 + 4 NO + 2 H2O 4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为 35 ，有 1 个未成对电子，原子中填有电子的能级组有 四 个。 5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在 诱导力，色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、取向力） 6、氢氧化二羟·四水合铝（Ⅲ）的化学式为[Al(OH)2(H2O)4]OH ;[CrCl·(NH3)5]Cl2命名为二氯化·一氯五氨合铬 ; 7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为SP3 ，空间构型为 正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为 dSP2 ，空间构型为 平面正四方形 。 1、判断下列反应的，哪一个与其一致。（ D ） A?、N2(g) + 3H2(g) ＝ 2 NH3(g) B、?CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) C、?C(s,金刚石) + O2(g) = CO2(g) D、1/2H2(g) + 1/2Br2(g) ＝ HBr(g) 2、反应：4NH3 (g)+ 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (l); = -1170KJ·mol-1 下列哪一条件有利于使NH3和O2取得较高转化率？ （ A ） A、低温、高压 B、高温、高压 C、低温、低压 D、高温、低压 3、等浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是在单一溶液中，不水解的离子水解的离子水解后成某性的离子水解后不成某性的离子 如： ：（ C ） A c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+)c(OH-) C c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Dc(NH4+)c(Cl-) c(OH-) c(H+) 4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是（ C ） A 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应； B 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。 C 较大的电对的氧化型物种与较??电对的还原型物种起反应； D 氧化型物种与还原型物种反应； 5、下列电子构型中，电子亲和能最小的是：从左到右逐渐减小，从到下逐渐减小 （ D ） A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6 6、4S1表示四个量子数分别为（ B ）的电子 A n= 4,l=1, m= 0, ms = +1/2; B n=4,l=0,m=1 , ms = +1/2; C n = 4 ,l= 0,m= 0, ms = -1/2; D n =4 ,l=0,m= 0 ,ms = -1/2 7、电子构型相同的阴离子，其变形性最强的是 （ B　） A 高电荷和半径大的离子 B 高电荷和半径小的离子 C 低电荷和半径大的离子 D 低电荷和半径小的离子 8、下列说法正确的是（ B ） A、杂化可分为等性杂化和不等性杂化 B、凡是中心原子采用杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体； C、在型的共价化合物，其中心原子均使用杂化轨道成键； D、凡是型的共价化合物，其中心原子均使用杂化轨道成键； 9、在0.1 mol·L-1溶液中，下列说法正确的是（C） A c (NH3) = 2 c (Ag+),c (Cl-) = c[Ag(NH3)2]+ B c (NH3) 2 c (Ag+), c (Cl-) c[Ag(NH3)2]+ C c (NH3) 2c (Ag+), c (Cl-) c[Ag(NH3)2]+ D c (NH3) 2 c (Ag+)