b2_1_1_元素周期表2.docVIP

第一章　物质结构　元素周期律 第一节　元素周期表 题型1 元素周期表的结构 例1　 题型2 元素位置的确定 例2　 题型3 原子结构与元素性质 例3　 题型4 核素、同位素 例4　 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于eq \o\al(202, 78)Pt和eq \o\al(198, 78)Pt的说法正确的是（　　） A．eq \o\al(202, 78)Pt和eq \o\al(198, 78)Pt的质子数相同，互称为同位素 B．eq \o\al(202, 78)Pt和eq \o\al(198, 78)Pt的中子数相同，互称为同位素 C．eq \o\al(202, 78)Pt和eq \o\al(198, 78)Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D．eq \o\al(202, 78)Pt和eq \o\al(198, 78)Pt的质量数不同，不能互称为同位素 解析　 eq \o\al(202, 78)Pt与eq \o\al(198, 78)Pt是同一种元素的不同原子，因此它们互称为同位素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素。元素原子的质子数和核外电子数相等。有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，就是一种核素。 答案　A 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1． 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素eq \o\al(144, 62)Sm与eq \o\al(150, 62)Sm的说法正确的是（　　） A．eq \o\al(144, 62)Sm与eq \o\al(150, 62)Sm互为同位素 B．eq \o\al(144, 62)Sm与eq \o\al(150, 62)Sm的质量数相同 C．eq \o\al(144, 62)Sm与eq \o\al(150, 62)Sm是同一种核素 D．eq \o\al(144, 62)Sm与eq \o\al(150, 62)Sm的核外电子数和中子数均为62 答案　A 解析　 eq \o\al(144, 62)Sm和eq \o\al(150, 62)Sm是同一种元素的不同核素，质量数、中子数均不同，互为同位素。 2． 下列叙述错误的是（　　） A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 答案　D 解析　 13C、14C互为同位素；14C、14N质量数都为14，中子数分别为8、7；1H、2H互为同位素，质子数相等；6Li、7Li互为同位素，质子数和电子数都对应相等，但中子数不相等。 3. 4． 5． 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　） ①HCl比H2S稳定　 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强　 ④Cl2能与H2S反应生成S　 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤ 答案　A 解析　 含氧酸的氧化性不能作为判断非金属性强弱的依据，而最外层电子数多的非金属性不一定强，如非金属性OI。 6. 8． 实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空： 实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较 实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳 实验步骤实验结论氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘①NaCl溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色（1）完成该实验需用到的仪器是________________________； （2）CCl4在实验中所起的作用是________________________； （3）在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为______________； （4）该同学的实验缺陷是______________________________，改进的办法是________________________________________。 答案　 （1）试管、量筒 （2）萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象 （3）由无色逐渐变为橙红色 （4）不能证明溴的氧化性强于碘　再做一组实验④，步骤为： KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4