几种重要金属教材解析.pptVIP

几种重要的金属教材分析;无机化学元素化合物知识;基本概念和理论;在化学新教材中有着十分独特的地位;内容分为三部分;;节次 2;第一节 镁和铝;Mg;金属概论;金属如何分类？;地壳中含量最多的金属？ 最轻的金属？ 最重的金属？ 最硬的金属？ 熔点最高的金属？ 熔点最低的金属？ 导电、导热性最好的金属？ 延展性最好的金属？ 光电效应最好的金属？;金属的结构特征？;;;教学方法（“列表对比—演示实验—分析讨论—归纳总结—巩固练习”的。 ）;关于氢氧化铝的制备 最优方案的探讨;关于铝盐溶液与碱反应制备氢氧化铝的最优方案;关于偏铝酸盐溶液与酸反应制备氢氧化铝的最优方案;关于铝与酸、碱反应制备氢氧化铝的最优方案;生成等物质的量（2mol）Al(OH)3耗原料的量;实验探究;;;;;氢氧化镁与水解性铵盐溶液反应的合理解释应是;下表数据是在某高温度下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录： *注：a和b均为与温度有关的常数。; 请填空回答： （1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是： 反应速率可用生成物的增加量表示 。 （2）金属氧化膜的厚度 Y 跟时间 t 所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO膜厚 Y 属 型，NiO膜厚Y`属 型。 （3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是： 。;; 甲、乙、丙分别为短周期元素的最高价氧化物对应水化物，它们两两相互反应可生成正盐和水，甲和乙生成盐X；乙和丙生成盐Y。X的水溶液显碱性，焰色反应为黄色；乙受热分解产物是某种天然宝石的主要成分。请回答下列问题： （1）乙的化学式为： Al(OH)3 丙可能的化学式为： H2SO4、HClO4、HNO3; （2）Y 水溶液的 pH： ＜ 7 X的水溶液显碱性的原因，用离子方程式表示： AlO2? + 2 H2O≒Al(OH)3 + OH ?;;位 置;2、铁的物理性质：;小结;⑶与酸反应;名 称;写出下列反应的离子方程式：;现有两瓶失去标签的试剂，分别是FeCl2溶液，FeCl3溶液，根据所学知识，请你设计多种方案将它们加以鉴别。;Fe3+和Fe2+的检验 Fe2+ Fe3+ 1)观察法 2）碱法 3）氢硫酸法 4）铜屑（铁屑）法 5）淀粉碘化钾法 6）KMnO4法 7）Br2水;1、Fe3+的检验 ;如何检验溶液中, 无Fe3+而有Fe2+存在?;向FeCl3溶液中投入铜粉和铁粉，试列举可能出现的情况;;;;　　第三节金属的冶炼 ;方法一加热法;方法二 还原法;方法三电解法：熔融态的盐、氧化物;;简介镁、铝的制备方法？;活泼性;过渡元素简介;教学大纲;实验现象：;实验现象：;;;实验探究形成原电池的条件;（可以）;第三组实验;外电路;一、原电池工作原理;;取两支试管，各加入两粒较纯的锌粒，再分别加 入等体积的同一种稀硫酸，然后在其中一支试管 中加几滴CuSO4溶液，观察反应速率，哪个较快? 并解释原因。;二、原电池的应用－－介绍几种电池;2. 铅蓄电池（用于汽车）;;;4. 能源电池;5. 燃料电池：使燃料和氧化剂反应直接产生电流的 ;;;1998全国—10 铜电极在原电池、电解池、电镀池中的作用分析;1998上海—10电化学腐蚀;1999全国—14 氢镍可逆、环保电池工作原理的分析;2000全国—18 原电池工作中现象的观察与判断;;熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，已制得在6500C下工作的燃料电池，试完成有关的电极反应式： 负极反应式为：2CO+2CO32-=4CO2+4e- 正极反应式为：___________________________ 电池总反应式：___________________________;2004江苏化—16常用锌—锰碱性电池;下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述 不正确的是（ B ） A. a电极是负极 B. b电极的电极反应为：4OH- -4e-===2H2O+O2? C.