大学化学第6七章物质结构基础.pptVIP

第六章 原子结构与周期系;物质结构 研究物质的微观结构以及结构与  性能关系;;（2）G.P.汤姆逊（1927年） 电子通过金属多晶薄膜的衍射实验.;;一、单电子 波函数与原子轨道;1 电子云;;电子云与原子轨道的角度分布图区别:;2. 量子数;( n , l , m , ms )可全面描述核外电子的运动状态 ; 22 （4）; 二、多电子原子结构和元素周期表; 氢原子的轨道能级由;; ;出现能级交错的原因： 1）屏蔽效应 电子间存在排斥作用，使内层电子 对外层电子有屏蔽作用。 2）钻穿效应 外层电子“钻入”内层出现在离核较近的地方，使电子的能量降低。;2. 核外电子分布; a. 泡利不相容原理 ;电子在不同电子层上的填充顺序 依能量顺序由低到高填充。; 电子尽可能分占不同的轨道且自旋相同 ;全 空:; ; 26Fe ： 1s22s22p63s23p63d64s2;注意：原子失去电子成为正离子时，先失 去能量最高的最外层电子。;正离子构型; 3、核外电子分布与周期系 ;主族,ⅠB ,ⅡB:; ⅠA 0 ⅡA ⅢA~ⅦA ⅢB~Ⅷ ⅠB ⅡB; a. 原子半径;c. 金属性与非金属性; 第七章 分子结构与晶体结构; 1、 化学键; 1. 离子键;2. 共 价 键;（1）价键理论;;2、分子间力和氢键; 1. 极性分子与非极性分子; 偶极矩（分子极性的大小）; 分子极性与键的极性不一定相同：; 双原子分子;对于空间构型对称(如直线形、等边平面三角形、正四面体型等)的分子：;2. 分子间力;（2）诱导力;（3） 取向力;总 结：;分子 色散 诱导 取向 总能量 H2 0.17 0 0 0.17 Ar 8.48 0 0 8.48 Xe 18.40 0 0 18.40 CO 8.78 0.008 0.003 8.79 HCl 16.72 1.10 3.34 21.05 HBr 28.42 0.71 1.09 30.22 HI 60.47 0.29 50.58 61.36 NH3 14.72 1.56 13.28 29.56 H2O 8.98 1.92 36.32 47.22; 分子间力实质：静电引力 分子间力特点： （1）无方向性和饱和性 （2）较弱( 0.2~50 kJ/mol ) （3）作用范围较小(几百皮米） 分子间力对熔点、沸点影响较大。 分 子 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 沸点/℃ -164