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大学化学第1章课堂练习
1. 气体的pVT关系;1. 气体的pVT关系;2.真实气体的液化，临界状态;2.真实气体的液化，临界状态;3. 热力学基本概念;3. 热力学基本概念;4.热力学基本概念;4.热力学基本概念;4.热力学基本概念;4.热力学基本概念;4.热力学基本概念;4.热力学基本概念;4.热力学基本概念;4.热力学基本概念;4.热力学基本概念;5.热力学第一定律，恒容热，恒压热，焓 ;5.热力学第一定律，恒容热，恒压热，焓 ;5.热力学第一定律，恒容热，恒压热，焓 将适用的公式号码填入各过程;6.热容，理想气体的U和H;6.热容，理想气体的U和H;6.热容，理想气体的U和H;6.热容，理想气体的U和H;6.热容，理想气体的U和H;6.热容，理想气体的U和H;6.热容，理想气体的U和H;*;*;*;9.求25℃时反应 CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 的ΔrHmθ，已知 ;8.热力学第二定律，熵;8.热力学第二定律，熵;8.热力学第二定律，熵;8.热力学第二定律，熵;*;9.吉布??函数G 比较熵判据和吉布斯判据的差别 ;9.吉布斯函数G 比较熵判据和吉布斯判据的差别 ;10.化学反应平衡;10.化学反应平衡;10.化学反应平衡; 10. 已知298K时反应N2O4(g)= 2NO2 (g)的Kθ为0.1132，现在同温度且N2O4(g)、NO2 (g)的分压各为100kPa的条件下，反应将是 。 ① 向生成NO2方向进行 ② 正好达到平衡 ③ 难以判断其进行方向 ④ 向生成N2O4的方向进行。;第一章测验;第一章测验;第一章测验 7. 在温度T下，1mol理想气体从V1自由膨胀到V2，写出此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG 的计算公式。 8. 在298K、100kPa下，等摩尔数的CO2和H2反应，求反应在此温度下的最大转化率。 反应: CO2(g) + H2(g)═CO(g) + H2O(g) ΔfGm?：-394.4 -137.7 -228.6 (kJ.mol-1)
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