1213高二理科教案 選修4xin新1.docVIP

PAGE  PAGE 20 2012-2013高二理科班教案 汕头一中化学组王嘉陵2012、9、3 第一章《化学反应与能量》 引入：模块概况介绍——基本理论X科必考模块 绪言导学： 化学反应的前提：反应物微粒间必须接触——碰撞 发生化学反应的充要条件：反应物微粒间必须发生有效碰撞 活化分子：能发生有效碰撞的分子 活化能：反应物中活化分子的平均能量与分子平均能量之差 P3图1解读及变换：画出吸热反应过程的能量变化曲线 反应热：反应物活化能与生成物活化能之差 键能：拆开1mol共价键所需的能量或形成1mol共价键所放出的能量 单位：kJ·mol-1 催化剂：能改变化学反应速率但反应中本身化学性质和质量不变的物质 第一节 化学反应与能量变化 引入：列举熟知的放热反应和吸热反应 一、反应热 焓变 1.焓变：△H 恒压下的反应热 单位：kJ·mol-1 2.焓变与反应热效应的关系 放热反应：△H 0 (负值) 吸热反应：△H 0 (正值) 练习1：根据下列所给的五个反应的焓变，按放出热量由大到小进行排列 △H1 = 500 kJ·mol-1 △H2 = 50 kJ·mol-1 △H3 =5 kJ·mol-1 △H4 = —5 kJ·mol-1 △H5 = —500 kJ·mol-1 3.焓变、热效应与键能的关系表 键能△H热效应E反应物 —E生成物 0 0吸热反应E反应物 —E生成物 0 0放热反应 练习2：已知键能：EH—H = a kJ·mol-1 E(N≡N) = b kJ·mol-1 EH—N = m kJ·mol-1；求合成1mol NH3的热效应。 二、热化学方程式 1.与化学方程式比较 比较化学方程式热化学方程式配平（质量守恒）要要标明状态不用要化学计量数整数整数或分数（mol）标明焓变不用要 2.应用： 练习3：已知用氢气和氮气一定条件下合成1mol氨气放热Q kJ,写出表示该合成氨反应的热化学方程式 小结：焓变、热效应与键能的关系；热化学方程式 作业：P6 3、4 参考答案：1. △H5 △H4△H3△H2△H1 2. △H =1.5a+0.5b-3m kJ·mol-1 3. 1.5H2 (g) + 0.5N2 (g) === NH3(g) △H = -Q kJ·mol-1 题解 第二节 燃烧热 能源 引入：1.什么是燃烧，燃烧的必要条件，燃烧的利用 2.能源的等级，新能源 3.热化学方程式及物质状态代号s、l、g 4.中和热 一、燃烧热 1.定义：250C、1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 P7 2.应用： ⑴判断250C、1.01×105Pa时，下列哪一焓变能表示乙醇的燃烧热 1L 1mol·L-1的酒精溶液完全燃烧生成CO2气体和液态水时测得的△H1 C2H5OH(l) + 2O2(g) 2CO(g) + 3H2O(l) △H2 C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g) △H3 C2H5OH(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g) △H4 C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(l) △H5 ⑵已知甲烷的燃烧热为a kJ/mol，乙烷的燃烧热为b kJ/mol，现有CH4和C2H6的混合气体1mol，250C、1.01×105Pa时完全燃烧生成CO2气体和液态水放热c kJ；求混合气中CH4和C2H6的体积比V(CH4) ：V(C2H6) ⑶根据P7表1—1燃烧热数据判断，250C、1.01×105Pa时等质量的石墨、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇完全燃烧时放出热量的大小顺序 ⑷已知250C、1.01×105Pa时燃烧60克炭粉生成CO2气体放热1967.5KJ，写出反映碳的燃烧热的热化学方程式 ⑸根据P7表1—1燃烧热数据比较石墨中C原子间的总键能与等物质的量的金刚石中C原子间的总键能的大小、焓变的大小、稳定性的大小；写出用石墨制取金刚石的热化学方程式。 二、能源——能提供能量的自然资源 1.能源及能源的等级区分 一级能源化石燃料太阳光风力流水潮汐柴草二级能源水煤气热能、电能电能电能电能木炭三级能源2.新能源 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物能 小结：燃烧热定义，燃烧热的利用及计算，能源、能源利用、节约能源 作业：P9课内讨论 参考答案：⑴△H5 ⑵体积比=mol比