氮族元素学案.doc

PAGE  PAGE 7 氮族元素学案 第一课时 教学目的 1．了解N2的结构、物理性质和用途。2．掌握N2的化学性质。 教学重点 掌握N2的化学性质 教学过程 写出N原子的结构示意图，___________电子式______________ 与N、P有相似电子层排布的还有砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi），它们合称为氮族元素。 2． 氮（N） 磷（P） 砷（As） 锑（Sb） 铋（Bi） 原子半径 逐 渐 （ ）? 非金属性 逐 渐 （ ）? 金属性 逐 渐 （ ）? 密 度 逐 渐 （ ）? 单质 氧化性 逐 渐 （ ）? 还原性 逐 渐 （ ）? 重点学习N2的性质。 氮写出N2的分子式________、电子式________和结构式____________，分析在通常状况下其稳定性的原因，但是在一定条件获得足够能量，使共价键断裂，就能与一些物质发生化学反应。 一、氮气 物理性质：无色、无味、溶解度小 化学性质： （1）与H2的反应（ ） N2 + 3 H2 2 NH3（工业合成氨） （2）与O2的反应（ ） 放电化合：N2 +O2 2 NO（无色，有毒，与血红蛋白结合） NO易被氧化：2 NO + O2 == 2 NO2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官） NO2易溶于水：3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO （NO2不是HNO3的酸酐） 2 NO2 ? N2O4 （无色） 注： = 1 \* GB3 ①雷雨肥庄稼：N2 NONO2HNO3 硝酸盐，被植物吸收。  = 2 \* GB3 ②NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。 （3）与Mg的反应（ ） N2的用途：制NH3、HNO3 ；保护气；冷冻剂 第二课时 教学目的 1．巩固上节课所学内容，特别是一些重要的反应方程式。 2．掌握NO、NO2、O2等混合气体的计算方法。 教学重点 掌握NO、NO2、O2等混合气体的计算方法。 1．写出氮族元素的名称及元素符号。 2．（1）为什么水面上升2/3 ？（2）为什么变成红棕色？ （3）若使水充满试管，需要通入多少体积的O2 ？ 例1．一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的 （ ） A．1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8 思考：（1）把NO改为NO2如何？——4NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3 ； （2）把问题改为“试管内液体上升的高度最大约是试管容积的几分之几？” 例2．将V ml NO和NO2的混合气体通过足量水吸收后，得到 a ml 无色气体A ，将A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 ml 无色气体B 。试回答：（1）A、B各为何种气体？ （2）A气体的体积是多少？ （3）V的取值是多少？ 求V的取值可用极端法： 若A气体全部由NO得到，则V=20ml ；若A气体全部由NO2得到，根据方程式3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ，则V=3×20 ml = 60ml ，所以V的取值范围为20 ml V 60 ml . 例3．在标准状况下，用盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，假若瓶内液体不外溢，则瓶内溶液的物质的量浓度约为 （ ） A．mol/L B. mol/L C.mol/L D. 无法计算 练习：在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 　（ ） A．3 : 1 B． 1 : 3 C． 1 : 2 D． 2 : 1 第二节 氨 铵盐 第一课时 教学目的 1．了解氨的物理性质及用途。2．掌握氨的化学性质。 教学重点 氨的化学性质 为什么常温下N2的性质是稳定的？N2与H2反应条件是什么？