（衔接课程）高二升高三化学暑假辅导资料 第五讲 盐类的水解.docVIP

PAGE  第五讲 盐类的水解 考点知识 一．水解的本质 1、盐类水解定义 中和 水解 酸 + 碱 盐 + 水 2、盐类水解的本质 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离 3、影响水解的因素 内因:无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性 注：酸式盐的水解 ①若只有电离而无水解 ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 外因： 温度 浓度 溶液浓度越小，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。 溶液的酸碱性 例：1. 下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（ ） A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程 B. 易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离 C. 易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H+和OH-的浓度永远相等 D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+ C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+ 3．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是 A．HNO3 B．NaHCO3 C NH4Cl D．CH3COONa 4． 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　 ） 　　①KNO3　 ②NaOH　 ③CH3COO NH4　 ④NH4Cl　　A、①②③④　　　　　　　　　　 B、④③①②　　C、③④②①　　　　　　　　　　 D ③④①② 5．向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 6.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度 均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( ) 　(A)三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① 　(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② 　(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① 　(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 二、溶液中离子浓度比较 电解质溶液 1、电离（即电离理论） ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中： ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中： 2、水解（即水解理论） ①弱离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中C（H＋）或碱性溶液中C(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中 元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中： 三.3种守恒 以0.1mol/NaHCO3溶液为例 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 1.关于小苏打水溶液的表述不正确的是（　　　） A、C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3) B C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-) C、HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－　　　　H＋＋CO32－，H2O　　　H＋＋OH－。 2.常温下，将PH＝2的盐酸与PH＝12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（　　　） A、C（Cl-）C(NH4+)C(H+)C(OH-) B、C(NH4+)C（Cl-） C(H+)C(OH-) C、C（Cl-）=C(NH4+)C(H+)=C(OH-) D C(NH4+)C（Cl-）C(OH-)C(H+) 3． 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 ( ) A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大 4．有4种混合溶液，分