（广东专用）高考化学一轮复习单元检测(三).docVIP

PAGE  【南方新高考】（广东专用）2015年高考化学一轮复习单元检测(三) (时间：40分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Ca－40 一、单项选择题(每小题只有一个正确选项，每小题4分，共24分) 1．下列说法正确的是(　　)。 A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH0 B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为：SO2＋I2＋2H2O===SOeq \o\al(2－,3)＋2I－＋4H＋ C．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW D．100 ℃ 时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性 2．下列各组离子能够大量共存的是(　　)。 A．pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) B．水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、HCOeq \o\al(－,3)、Cl－、S2－ C．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4) D．在AlCl3溶液中：Na＋、AlOeq \o\al(－,2)、SOeq \o\al(2－,4) 、NOeq \o\al(－,3) 3．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是(　　)。 ①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂。 A．①②⑤ B．④⑥ C．②⑤ D．③④⑤ 4．综合下图判断，下列说法正确的是(　　)。 　　　　　　 A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是：Fe－2e－===Fe2＋ B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大 5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是(　　)。 A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同 B．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物 C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 6．下列说法正确的是(　　)。 A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol－1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH＝40.69 kJ·mol－1 B．已知MgCO3的Ksp＝6.82 × 10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝ c(COeq \o\al(2－,3))，且c(Mg2＋)· c(COeq \o\al(2－,3))＝6.82 × 10－6 C．已知： 共价键C－CC＝CC－HH－H键能/ kJ·mol－1348610413436则可以计算出反应(g)＋3H2(g)―→的ΔH为－384 kJ·mol－1 D．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小 二、双项选择题(每小题有两个正确选项，每小题6分，共12分。全部正确得6分，只选1个且正确得3分，有错误则不得分) 7．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。则下列说法正确的是(　　)。 A．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a kJ的热量，若将 2 mol SO3(g)置于同一密闭容器中充分反应后吸收b kJ的热量，则a＋b＝Q C．加压后平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值不变 D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有1 mol SO2(g)被氧化 8．下列说法不正确的是(　　)。 A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，