（广东专用）高考化学一轮复习 第9讲 氯及其化合物课件 .pptVIP

第 9 讲 氯及其化合物;考纲定位;一、氯气的性质及氯离子的检验 1．氯的原子结构 氯元素位于第______周期第______族，其原子结构示意图;颜色;3．氯气的化学性质;化学性质;4.氯离子的检验;2．漂白粉;三、卤族元素 1．卤素;*;(2)卤素单质和 H2O 的反应。 2F2＋2H2O===4HF＋O2；;考点1 氯气的性质及其应用;氯原子核外最外层有 7 个电子，极易得到 1 个电子达到 8;【例1】(2011 年江苏高考)NaCl是一种化工原料，可以制;A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原; 解析：A 项，25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3 小，故不正确；C项，氯气与铁在加热或高温的环境下易反应， 干燥和常温环境下反应速率很慢，不正确；D项，制备碳酸氢 钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。;　　【例2】(2013年山西太原模拟)一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为(　　)。 　　A．8∶11　 B．3∶5 　　 C．1∶2　 D．9∶4 　　解析：Cl2与NaOH溶液反应中Cl2既是氧化剂又是还原 剂，显然产物中还存在NaCl，在NaClO、NaClO3、NaCl中 n(Na)∶n(Cl)＝1∶1，根据元素守恒，则n(Cl2)∶n(NaOH)＝ ;考点2 氯水的成分和性质 1．氯水的成分分析;2．新制氯水的性质;3.Cl2＋H2O; 【例3】氯气在 298 K、100 kPa 时，在 1 L水中可溶解 0.09 mol，实验测得溶于水的 Cl2 约有三分之一与水反应。 请回答下列问题。; 思路指导：解答本题关键是要理解氯气溶于水的部分只有 三分之一与水反应。溶于水的氯气越多，则反应的氯气越多。 ; (2)K＝0.015 (3)正反应方向 (4)增大 正反应方向;　　【例4】(2013年广东广州模拟)潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有(　　)。 　　A．氯气　　　　　　　B．次氯酸 　　C．次氯酸根离子　 D．氯化氢 　　解析：次氯酸的强氧化性能使有色布条褪色。潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均含有次氯酸。 　　答案：B;考点3 卤族元素;(2)溴。;【例 5】下列关于卤素的叙述，正确的是(; 解析：卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄绿色、 深红棕色、紫黑色，逐渐加深，A 项正确；氢化物的稳定性随 核电荷数的增加而逐渐减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI，B 项错误； F2与水反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，C 项错误；随核电荷数 的增加，离子半径逐渐增大： F－＜Cl－＜Br－＜I－，还原性逐渐 增强：F－＜Cl－＜Br－＜I－，D 项错误。;【例 6】X、Y 是元素周期表中第ⅦA 族的两种元素。下列;考点4 氯气的制备;(1)反应原理：;2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。;【例 7】在实验室里可用图 2-9-3 所示装置制取氯酸钾、次; 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有 15 mL 30% KOH 溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为 尾气吸收装置。;(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是： _______________________________________________。; (3) 本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：__________ ____________________________________________。 (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变; 思路指导：实验室制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，除 去氯化氢通常用饱和食盐水；利用产生的氯气与相应的碱反应 可制得氯酸钾、次氯酸钠；产生的氯气通入水中制得氯水，含;(4)“H＋使石蕊变色”，溶液呈酸性，石蕊应变红。石蕊属;红; 实验室制取气体的方法及装置的选择依据 (1)选取试剂的主要依据是制取气体的性质。如氯气具有氧 化性，常用氧化氯离子的方法来制取。因此要选用含有待制取 KMnO4 等)来制取。 (2)选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反 ;【例8】图 2-9-5 是某学生设计的实验室制备干燥 Cl2 及吸;(1)指出上述图中的各处错误：; 解析：(1)从一套实验装置的仪器和试剂找错应从以下几个 方面着手：①反应物