（广东专用）高考化学一轮复习 第8讲 铁、铜及其化合物课件 .pptVIP

第 8 讲 铁、铜及其化合物;考纲定位; 一、铁、铜 1．物理性质 铁是________色金属，铜是________色金属，二者都具有 ________的导电性、导热性和延展性，其中______能被磁铁吸;2．化学性质;　　　物质 化学性质　　　;　　　物质 化学性质　　　;二、铁、铜的氧化物;三、铁、铜的氢氧化物;四、Fe、Fe2＋和Fe3＋的转化关系; 1．Fe2＋具有较强的还原性，与氧化剂反应生成Fe3＋ (1)Fe2＋被氯气氧化：_____________________________________。 (2)Fe2＋被溴水氧化：_____________________________________。 (3)Fe2＋被高锰酸钾氧化：_________________________________。 (4)Fe2＋被稀硝酸氧化：___________________________________。 (5)Fe2＋被浓硝酸氧化：___________________________________。 (6)Fe2＋被氧气氧化：_____________________________________。;2．Fe3＋有较强的氧化性，与还原剂反应生成 Fe2＋;五、合金; 考点1　Fe2＋、Fe3＋的性质与鉴别 1．Fe2＋和Fe3＋的性质 Fe2＋和Fe3＋这两种离子的盐溶液因水解均呈现酸性，对 应的盐溶液颜色通常分别为浅绿色、黄色(实际颜色与盐溶液 的浓度有关)。Fe2＋的盐溶液通常表现为还原性，Fe3＋的盐溶 液则主要表现为较强的氧化性。; 2．Fe2＋和Fe3＋的常见鉴别方法 (1)观察法：Fe3＋的盐溶液呈棕黄色，Fe2＋的盐溶液呈浅 绿色。 (2)SCN－法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈 血红色的是Fe3＋的盐溶液，不变色的是Fe2＋的盐溶液。 (3)碱液法：分别加入碱液(如氨水)，生成红褐色沉淀的是 Fe3＋的盐溶液，先生成白色絮状沉淀，又迅速转变为灰绿色， 最终变为红褐色的是Fe2＋的盐溶液。 (4)H2S法：分别通入H2S气体或加入氢硫酸，有淡黄色沉 淀析出(或混浊)的是Fe3＋的盐溶液，无此现象的是Fe2＋的盐溶 液。; (5)苯酚法：分别滴入苯酚溶液，溶液呈紫色的是Fe3＋， 不变色的是Fe2＋。 (6)淀粉－KI法：能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液是Fe3 ＋， 无此现象的是Fe2＋。 (7)KMnO4(或溴水)法：分别加入少量酸性KMnO4溶液 (或溴水)，能使之褪色的是Fe2＋的盐溶液，不能使之褪色的 是Fe3＋的盐溶液。 (8)铜片法：分别加入铜片，溶液逐渐变为蓝色的是Fe3＋ 的盐溶液，不变色的是Fe2＋的盐溶液。; 【例 1】将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某 容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下， 溶液中存在的金属离子和金属单质。;思路指导：凡是相互间能发生反应的物质就不可能大量共;答案：(1)Fe3＋、Cu2＋　一定 (2)Fe、Cu　一定 (3)用小试管取1～2 mL溶液，滴加1～2滴KSCN溶液， ;　　【例2】(2013年东北三校联考)下列检验试剂选用正确的是(　　)。 　　A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2 　　B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2 　　C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2 　　D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜 　　解析：A组中的Fe3＋产生的干扰无法消除；B组中酸性 KMnO4溶液还能氧化Cl－；C组中虽然Mg2＋也能形成白色沉淀，但若有Fe2＋，则生成的白色沉淀颜色会发生变化，故C项正确；D组中纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中，不能达到目的。 　　答案：C;考点2 金属的通性及金属的冶炼 1．金属的通性;跟酸的反应; 2.金属的冶炼 金属冶炼的实质是用还原的方法，使金属化合物中的金属 阳离子得电子变成金属原子。Mn＋＋ne－―→M，金属活动性不 同，冶炼方法也不同。 (1)热分解法。 对于金属活动性顺序表中排在 Hg 后面的不活泼金属，可;(2)热还原法。;【例 3】下列关于铁和合金的说法不正确的是(; 解析：铁及铁合金是当今社会运用最广泛的金属材料，且 合金硬度大于成分金属，熔点低于各成分物质的熔点，A、B、 C 正确。生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低。;【例4】下列说法正确的是(;的相互转化，Fe2＋的还原性、Fe3＋的强氧化性和强水解能力、;【例