专题5电离和水解平衡pH值计算.pptVIP

;; 1．了解电解质和非电解质、强电解 质和弱电解质的概念。 2．理解电解质的电离平衡概念。 3．了解水的电离、溶液pH等概念。 4．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、 氢氧根离子浓度的简单计算。;(一)、命题焦点 本专题是高中化学重要的基础理论之一，是教学大纲要求学生必须掌握的理论。纵观近几年高考试卷，考查的内容和知识点覆盖面广，同时强化重点知识的考查。从能力层次方面来看，大都是考理解能力和分析综合能力，并逐渐向应用等更高能力发展。试题的创意是稳中求变，变中求新，新中求活，总的意图是让试题真正达到考查学生的能力。预计2005年高考会保持相对的稳定。常见内容有：①关于溶液的离子浓度，溶液导电能力的判断；②关于溶液酸碱性的判断；③关于溶液pH及其性质的判断；④关于混合溶液性质的判断；⑤关于pH计算、估计及应用；⑥电离平衡移动、水解平衡移动及其原理应用，解释实际问题；⑦中和滴定操作、误差分析及原理应用；⑧溶液中离子浓度大小的比较等。;(二)、应考策略 （1）弱电解质的电离平衡及水解平衡、PH值计算是中学化学三大理论之一的重要组成部分，有关知识是历届高考必考内容，近来常以下列知识点命题：①根据电离平衡及影响因素解释某些问题。②水的电离和溶液PH值计算。③PH值大小及离子浓度大小比较。④盐类水解及应用。⑤各知识点间的综合应用。 ;（2）学习本专题知识，应将电离平衡和水解平衡与化学平衡联系起来，它们均遵从勒夏特列原理。将化学平衡的概念、特征、化学平衡的移动等方面知识迁移到电离平衡及水解平衡并加以应用。水的电离平衡受温度、酸、碱及能水解的盐的影响而发生移动，但一定温度下，稀溶液中的Kw=[c（H+）·c（OH-）]数值不发生变化，25℃,Kw=10-14。强酸稀释或混合后先计算c(H+)，再求pH；强碱稀释或混合后先计算c(OH-)，根据Kw=[c（H+）· c （OH-）]求c(H+)，再求pH；强酸强碱混合要先判断酸碱谁过量，若酸过量，先求混合液的c(H+)，再求pH；若碱过量，求混合液的c(OH-)，再由Kw求c(H+)，最后求pH；若酸碱恰好完全反应，则pH=7。;（3）重视电解质溶液中“几种程度大小”问题： ①弱电解质溶液中未电离分子多于已电离的分子。 ②盐溶液中未水解的离子多于已水解的离子。 ③通常弱酸与同酸根的弱酸盐等浓度混合时，酸电离强于盐水解，显酸性；弱碱与同弱碱阳离子的盐等浓度混合时，碱的电离强于盐的水解显碱性。 ④酸式酸根离子通常是水解强于电离，其溶液显碱性。但HSO4-、HSO3-和H2PO4-电离强于水解，显酸性。;(三)、知识归纳 1．基本概念 ;2．弱电解质的电离平衡;3．水的电离 （1）极弱电离：H2O H++OH－ （2） （3）意义：水的电离是酸、碱、盐稀溶液呈现不同酸碱性的本质原因;;;4．盐类的水解;;;;(四)重难点分析 本专题涉及到的知识点多．而且比较抽象．是中学化学中的一个难点，也是高考中必考内容。学习时，要将电离平衡与化学平衡知识相联系，尤其要将化学平衡的特征与平衡移动原理迁移到电离平衡中。在理解原理的基础上，要加强练习．可以选择有关本专题的高考试题加以练习，做到举一反三。 ;1．电离方程式的书写 电离方程式是用来表示电解质在溶液中(或受热熔化时)电离成自由移动离子过程的式子，书写时应注意： ;(5)难溶的强电解质如CaCO3在溶液中存在溶解平衡，表示为：CaCO3(s) Ca2++CO32-；其电离方程式表示为：CaCO3(aq)＝Ca2++CO32-，两者应区分开。 ;(6)KHSO4等强酸的酸式盐在稀溶液中的电离方程式可以表示为：KHSO4＝K++H++ SO42-；在熔化状态下的电离方程式为：KHSO4(熔融)＝K＋+HSO4-．因其在熔化状态下只有离子键被破坏。; 2 . 影响电离平衡的因素 电离平衡属于动态平衡，同样适用于勒夏特列原理，以0.1mol·L-1 的醋酸溶液中存在的电离平衡为例： CH3COOH CH3COO- + H+；ΔH0 ;;例1．(03 全国)在甲烧杯中放人盐酸．乙烧杯中放人醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法正确的是 A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放人锌的质量大 B．甲烧杯中的酸过量 C. 两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中