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《化学反应和能量的变化》课件
;一. 化学反应中的能量变化;[课题一];☆从反应物和生成物具有的能量去考虑;断开化学键需要 能量， 形成化学键 能量;观察下列示意图：;微观解释： 1molH-H键断裂时吸收436kJ的能量 1molCl-Cl键键断裂时吸收243kJ的能量 1molH-Cl形成时放出431kJ的能量 所以，1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时，放出431kJ×2－（436kJ+243kJ）=183kJ的能量。;一、反应热 焓变;体系的能量如何变化？升高还是降低？ 环境的能量如何变化？升高还是降低？ 规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？;△H= E(吸) － E(放);[课题二]; H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol H2(g)十1/2O2 (g)＝H2O(l) △H=-285.8kJ/mol;二、热化学方程式;2.正确书写热化学方程式应注意哪几点？ 1)注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体。稀溶液用aq 2)在方程式后写下ΔH的数值和单位注明△H 的“＋”、“—” ，方程式与ΔH用空格隔开。 3)系数的意义 ——物质的量（整数或者分数） 同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同， △H也不同。化学计量数加倍，△H也要加倍。 4)一般不写反应条件；不标明生成沉淀“↓”或气体“↑”符号。 5)当反应逆向进行时,其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。 ; 1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。;S(g)+O2(g)=SO2 (g) ΔH1 = －a kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2 (g) ΔH2 = －bkJ/mol 则a b ;C(石墨 s ) C(金刚石 s ) ΔH = +700 kJ/mol ; 1、化学键断裂，吸收能量； 化学键生成，放出能量;热化学方程式的书写;从化学键角度（微观）
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