高3化学：化学反应速率.pptVIP

高三化学总复习;考试大纲;1.定义：;★ 1.反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，而 不是某一时刻的瞬时速率；;例、在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生 N2 + 3H2≒2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。;在N2 + 3H2 =?2NH3 中， 因为v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 且v(N2)= (0.5-0.4)/2=0.05mol/L·s ;【例1】反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A) = 0.15mol/(L·s); ② v(B) = 0.6mol/(L·s) ③ v(C) = 24mol/(L·min) ; ④ v(D) = 0.45mol/(L·s) 则该反应进行的快慢顺序为 。;典型例题解析;3、有效碰撞： 引起分子间的化学反应的碰撞;能量;1、活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。 2、向系统提供活化能的方法：加热、光照、超声波、核辐射、外加磁???、摩擦……;归 纳 总 结; ⑴内因： ⑵外因：;外界条件改变;特别提醒;（2）充入反应无关气体（惰气）：;（1）升高温度，无论是放热反应或是吸热反应（正、逆反应），速率都加快，但温度对吸热方向影响的幅度大 （即升温加快的幅度大，降温下降的幅度大）； （2）温度每升高10℃，反应速率就提高到原来的2~4倍。;4、催化剂问题;1.下列措施中肯定能使化学反应加快的是( ) A.增加反应物的量 B.增大压强 C. 升高温度 D.使用正催化剂;例：足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中 。;t1- t2：Mg与HCl的反应是一个放热反应，放出的热量使体系温度升高，导致反应速率增大；;4．(2010·呼和浩特模拟)反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，在一体积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是(　　) ①增加C的用量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入氮气使容器内压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大 A．②④　　　　　　 B．①③ C．③④ D．①④ ;A;三年模拟