2014高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：硅和其化合物.pptVIP

判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误的后面画“×”。 1.金刚石、石墨和C60互为同分异构体 ( ) 2.因石墨具有导电性，可用石墨炸弹破坏输电线、电厂设备 ( ) 3.C60的摩尔质量是720 ( ) 4.因碳原子最外层有4个电子，故碳的化合物多为共价化合物 ( ) 5.碳元素是形成化合物种类最多的元素 ( ) 6.C、CO主要体现还原性 ( ) 7.在点燃的条件下，C可以还原氧化镁生成镁和二氧化碳 ( );8.硅的晶体结构与金刚石相似 ( ) 9.硅是地壳中含量最多的非金属，其单质是灰黑色，有金属光泽的固体 ( ) 10.硅的导电性介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料 ( ) 11.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 ( ) 12.二氧化碳通入硅酸钠溶液中有沉淀生成，证明碳酸的酸性强于硅酸 ( ) 13.SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化物 ( ) 14.石英玻璃属于硅酸盐产品 ( ) 15.硅酸盐可以写成氧化物的形式，因此硅酸盐实际上是以氧化物的形式存在的 ( );考点1 碳、硅元素的存在及单质的性质和用途 *自主梳理* ;2.单质的结构、物理性质与用途比较;3.主要化学性质 碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。;2.硅单质的特殊性 （1）Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si；（2）非金属单质与强碱反应一般无氢气放出，但硅与强碱溶液反应生成氢气；（3）非金属单质一般不与弱酸反应，但硅可以与氢氟酸反应；（4）非金属单质一般为非导体，但硅是良好的半导体；（5）硅是非金属单质，但有金属光泽。;【例1】关于硅，下列说法中不正确的是 ( ) A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C.硅化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D.加热到一定温度时，硅能够与氧气、氯气等非金属单质反应;解析：非金属性强，最高价含氧酸的酸性强，酸性较强的置换酸性较弱的，①正确；非金属性强，氢化物的稳定性强，④正确。;考点2 碳、硅的氧化物和硅酸盐 *自主梳理*;SiO2+CaO====CaSiO3;碳酸;3.硅酸盐 （1）硅酸盐：是由 元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。 （2）硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 （3）硅酸盐组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠（Na2SiO3）可表示为Na2O·SiO2，长石（KAlSi3O8）可表示为： 。 硅酸盐的用途 ①土壤保肥——土壤胶粒带 电，能吸附NH+4、K+等。 ②硅酸盐产品——陶瓷、玻璃、水泥等无机非金属材料。硅酸盐制品性质稳定，耐压强度高，硬度大、熔点高，大都难溶于水。;4.无机非金属材料 （1）硅酸盐材料;5.（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，固态二氧化碳俗称 ，列举其一种重要的用途 。 （2）二氧化碳不支持燃烧对吗?用化学方程式列举一个例子： 。 （3）检验CO2-3的方法是 。 某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，一定含有HCO-3对吗？说出你的观点 ;1.CO2与SiO2 的性质比较;2.二氧化硅及其化合物的特性 (1)SiO2是酸性氧化物，不溶于水，能与弱酸(氢氟酸)反应 (2)硅酸不溶于水，却能溶于弱酸（氢氟酸）中 （3）碳酸酸性大于硅酸，但高温下SiO2与Na2CO3反应生成CO2 (4)碳和硅虽然同一主族，但SiO2和CO2的结构不同，化学性质相似，物理性质不同。 （4）Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但与玻璃的成分不同 （5）石英玻璃、有机玻璃与普通玻璃的成分不同;【例2】下列说法正确的是 （ ） ①二氧化硅是酸性氧化物，它可以