2014高考化学一轮复习第六章第二讲.pptVIP

第二讲　原电池　化学电源 ;1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。;1．新型电池的原理分析，电极判断，电极和电池反应式的书写。 2．原电池在能源危机的作用。 ;一、原电池 1．装置特点： 转化为 。 2．原电池的电极 原电池的负极—— 金属——发生 反应——向外电路提供电子 原电池的正极—— 金属(或惰性电极如石墨)——发生 —— 外电路提供的电子;3．原电池的构成条件 (1)能自发地发生 。 (2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。 (3)由还原剂和导体构成 极系统，由氧化剂和导体构成 极系统。 (4)形成 (两电极接触或用导线连接)。;4．工作原理(以锌—铜原电池为例，如图所示);; 原电池内部阴、阳离子如何移动？为什么？ 提示　阴离子移向负极、阳??子移向正极，这是因为负极失电子，生成大量阳离子聚集在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中阳离子要移向正极。; 原电池的模型中常用盐桥连接，它的作用是什么？能否用一导线代替？ 提示　盐桥的作用是连接两烧杯中的电解质形成闭合回路，通过带电离子的定向移动，平衡烧杯中电解质溶液的电荷，不能用一根导线连接，因为导线是不能传递阴阳离子的。;二、常见化学电源;; 可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接？ 提示　可充电电池充电时的电极接法为：;四个观察· 原电池的四个判定方法 ①观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)； ②观察溶液——两极插入溶液中； ③观察回路——形成闭合回路或两极直接接触； ④观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。;四个规律· 金属腐蚀的四个规律 ①电解池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。 ②对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。 ③活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。 ④对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。;问题征解· 在金属的电化学腐蚀中，做氧化剂的只有O2和H＋吗？ 提示　不是。其他氧化性微粒也可以使金属发生电化学腐蚀。 ;必考点47 原电池正负极的判断方法和电极反应式的书写 一、原电池的正负极的判断;二、电极反应式的书写 1．一般电极反应式的书写;2．复杂电极反应式的书写 如CH4酸性燃料电池中 CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式① 2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式② ①－②得： CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式;Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 结果发现电流表指针均发生偏转。 试回答下列问题： (1)两次操作中指针为什么发生偏转？ (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。 (3)操作Ⅰ过程中C1棒上发生的反应为________________； (4)操作Ⅱ过程中C2棒上发生的反应为__________________。 (5)操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向______烧杯溶液(填“A”或“B”)。;①原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。 ②判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。;【应用1】 (2013·保定质检)原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是 (　　)。 A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋ B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋;解析　由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，Fe作负极，电极反应式为：