2012届高考化学一轮复习学案课件[人教版]：第三章金属及其化合物第一节钠及其重要化合物.pptVIP

第一节　钠及其重要化合物 ;;【想一想】;二、钠的重要化合物 1. 氧化钠和过氧化钠 ;与 H2O 反应 ;二、1.Na2O　Na2O2　白色固体　淡黄色固体 不稳定　稳定　　 　 是　否　2∶1　2∶1 常温　加热或点燃　Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　变红　先变红后褪色　Na2O＋CO2===Na2CO3　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　足量氧化钠使气体消失　足量过氧化钠使气体体积变为原来的一半　Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O　2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑　制氧剂、漂白剂、氧化剂　2Na2O＋O2==2Na2O2　隔绝空气;【想一想】 ;2. (1)烧碱、火碱、苛性钠　(2)白　易　腐蚀 潮解　干燥剂　(3)①2NaCl＋2H2O==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑　 ②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH　(4)橡胶塞 橡胶塞　(5)小烧杯　玻璃器皿;【想一想】;;主要性质 ;3. 纯碱、苏打　小苏打　易溶于　易溶于 受热不分解　受热易分解 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑ Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋CO＋2H2O Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓　不反应 2Al3＋＋3CO32-＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑;三、焰色反应 ;钠的性质 ;钠与酸、碱、盐溶液的反应 ;1. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是(　　) A. 溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B. 溶液pH不变，有H2放出 C. 溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D. 溶液pH增大，有O2放出 ;Na2O2的性质 ;(1)A、B、C、D代表的物质分别为________、________、________、________(填化学式)； (2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是__________________； (3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是____________、____________(填化学式)； (4)反应③产物中K的化学式为__________________； (5)反应④的离子方程式为__________________。 ;【自主解答】;1. Na2O2的强氧化性、漂白性 (1)化合价与性质的关系： 得e－ 失e－;2. 有关Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (1)物质的量关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2 的物质的量之比均为2∶1。 (2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的一半，也等于生成氧气的量。 ;(3)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－。 (4)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。 (5)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 ;【特别提醒】凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增加的质量必为Wg。 中学阶段常见的符合这一关系的物质有： ①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体； ②有机物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。 ;2. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 (　　) A. Na2CO3　　　　　　　B. Na2O2、Na2CO3 C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3 ;　解析：Na2O2与NaHCO3的混合物受热时，首先是NaHCO3分解