1.2.2“气体摩尔体积”.pptVIP

第一章 ;第二节　化学计量在实验中的应用; (1)物质的三种聚集状态是 、 和 。在测量其量时，固体易测其质量， 和 易测其体积。 (2)气体物质体积的大小主要与 、 等因素有关。 (3)1 mol H2、O2、H2SO4、Fe的质量分别为 、 、 、 ,0℃，101 kPa下其密度分别为0.089 g/L、1.429 g/L、1.831 g/cm3、7.86 g/cm3，则1 mol四种物质的体积分别为 、 、 、 。;一、决定物质体积大小的因素 1．物质体积大小的影响因素; 3．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 的粒子。; 3．影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 ，温度越高，体积越 ，压强越 ，体积越 。 (2)标准状况下(即0℃和101 kPa)，气体摩尔体积为 。;1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是 (　　) A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同 C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同 分析：同温同压下，气体分子间的平均距离相同，两种气体的体积不同，其主要原因只能是气体的物质的量不同。 答案：C;2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。 (1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L (　　) (2)在标准状况下，1 mol任何物质的体积都是22.4 L (　　) (3)在标准状况下，22.4 L H2和N2的混合气体的物质的量约为1 mol (　　) (4)在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离相等 (　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√;3．将下列物理量与相应的单位连线。 　　　物理量　　　　　　　　 单位 (1)物质的量　　　　　　　 A．L/mol (2)摩尔质量 B．g/mol (3)气体摩尔体积 C．mol (4)阿伏加德罗常数 D．mol－1 答案：(1)—C，(2)—B，(3)—A，(4)—D;4．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3， 若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是 (　　) A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶3 解析：同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比。根据题意：n(H2)×2＝n(NH3)×4，则V(H2)×2＝V(NH3)×4，故V(H2)∶V(NH3)＝2∶1。 答案：A;气体摩尔体积的使用及相关计算; 1．使用22.4 L/mol时的注意事项 (1)条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的状况。 (2)物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。 (3)数值：22.4 L/mol是近似值。; 2．适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L。; [例1]　下列说法正确的是 (　　) A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L B．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L C．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 L D．标准状况下，28 g N2