高中化学参赛教学课件.pptVIP

高中化学参赛课件;课题： 二 氧 化 硫; 根据硫的化合价，请写出它的氧化物和氢化物的化学式：;一、二氧化硫的性质 (一)、物理性质 无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫). 【讨论?交流1】 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？石蕊试液为什么会变红？ 答： 实验室制SO2应防止污染空气！用向上排空气法收集,尾气要吸收（用什么吸收?)。说明SO2溶于水使溶液呈酸性。;(二)、化学性质 1、具有酸性氧化物的通性 (1)、与H2O反应 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）;【讨论?交流2】硫有哪些常见化合价？ 根据化合价推测 SO2除具有酸性氧化物的通性外，还应具有的性质。;3、具有氧化性;SO2也具有的特殊化学性质:漂白性 ;几种具有漂白性物质的性质比较：;【讨论?交流4】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂; 【信息】已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程式。 【讨论?交流6】 SO2与CO2怎样鉴别？; （2）、北方市场上,经常见有外面 非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?;化学性质;二、二氧化硫对环境的污染  空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫矿石的冶炼以及制造硫酸、磷肥、纸浆等产生的废气。; 1、酸雨的概念： 主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 ;2、酸雨成因：自然和人为因素向大气中排放污染物;酸性污染物;3、酸雨的危害实例录: （1）50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板……; （2）巫山在一场大雨过后, 整个山体上暴露的石块全部被腐蚀近1厘米…...; （3）1995年,几场酸雨过后, 我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.;; 1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长； 3、破坏土壤、植被、森林； 4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； 5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。; 4、 我国的酸雨特征 （1）、主要为硫酸及硫酸盐雨。 （2）、发展速度很快。 （3）、在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求…… （4 ）、区域性：西南、中南、华东地区，由北向南加重。 ;5、如何控制酸雨？; 1、改善燃料种类，积极开发新能源； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)???行处理,如 ：选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等。;1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么? A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.氯化钙溶液 （ ） D.紫色石蕊试液 E.氯化钡和氯水的混合溶液;4、一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间 测定一次pH值,其结果如下: （1）.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. （2）.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑); 5、某工厂所用的燃料为含硫煤,为防止污染环境和回收SO2,采取将燃烧产生烟道气通入石灰浆的方法,采用这种方法回收效率达95%[如用石灰石代