高中化学必修一第2章物质性质与结构习题单元质量评估(二).pptVIP

(二) 第二章 化学物质及其变化 (45分钟 100分);一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1.(2011·蚌埠高一检测)NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ( ) A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸式盐;【解析】选B。NaHSO4的电离方程式为NaHSO4====Na+ +H++SO42-，因此NaHSO4是盐、是钠盐、是硫酸的酸式盐。;2．(双选)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( ) A.所得到的分散系属于胶体 B.用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C.该分散系不能透过滤纸 D.该分散系的分散质为Fe(OH)3;【解析】选A、B。分散质粒子直径大小在1～100 nm之间的分散系是胶体，可产生丁达尔效应，也能透过滤纸；由颜色可知分散系的分散质不是Fe(OH)3。;3．下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A．Na2O+H2O====2NaOH B．Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ C．2CO+O2 2CO2 D．Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl 【解析】选C。 氧化还原反应的特征是反应前后元素化合 价发生变化。只有C中元素化合价发生了变化。;4.(2011·兴义高一检测)在物质分类中，前者包括后者的是( ) A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质 C.溶液、胶体 D.溶液、分散系 【解析】选B。A项和D项均是后者包括前者，A项中氧化物都是化合物，但化合物不都是氧化物，D项中溶液属于分散系的一种；C项中溶液和胶体没有从属关系，是两种不同的分散系；化合物可分为电解质和非电解质，B项符合。;5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+====H2O+CO2↑ B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓ C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应： H++OH-====H2O D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： AgNO3+Cl-====AgCl↓+NO3-;【解析】选C。碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆写成离子形式应保留化学式，A错；CuSO4与Ba(OH)2反应时除生成Cu(OH)2沉淀外，还生成BaSO4沉淀，B??；AgNO3易电离，与NaCl溶液反应的离子方程式为： Ag++Cl-====AgCl↓，D错。;6．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Mg2＋、Ag＋、NO3-、Cl- B．Cu2+、Na＋、SO42-、Cl- C．Ba2＋、K+、NO3-、Cl- D．Zn2＋、Na＋、OH-、SO42- 【解析】选C。注意题目给出两个重要条件：酸性和无色透明。A中的Ag＋与Cl-不能大量共存，生成的AgCl不溶于HNO3(H+和NO3-)； B中各离子能够大量共存，但Cu2+在水溶液中显蓝色；D中的各离子虽都是无色的，但OH-不能大量共存于酸性溶液中； C中各离子能够大量共存，且为无色， C正确。;7．(2011·广州高一检测)单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐 蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要 反应有：①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO； ②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti，下列叙述不正确的是( ) A．反应①中碳是还原剂 B．反应②中TiCl4是氧化剂 C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2;【解析】选D。同一氧化还原反应中，还原性：还原剂还原 产物，由反应②可知Mg为还原剂，Ti为还原产物，故还原 性：MgTi。由反应①知碳元素化合价升高，失去电子，是还 原剂；氧化剂是Cl2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1，A对，D错。反应②中 TiCl4得电子是氧化 剂，B对。;8．将K2SO4、Al2(SO4)3两种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.03 mol/L,c(Al3+)=0.005 mol/L, c(H+)= 0.01 mol/L(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-)，则c(K+)为( ) A.0.045 mol/L B.0.035 mol/L C.0.005 mo