高中化学人教版同步配套教学课件离子晶体.pptVIP

第 三章 ;1．离子键：带相反电荷 之间的相互作用。 2．离子化合物：由 构成的化合物。; 一、离子晶体 1．结构特点 (1)构成粒子： 和 。 (2)作用力： 。 (3)配位数：一个离子周围 的 离子的数目。 2．决定晶体结构的因素 (1)几何因素：晶体中正负离子的 。 (2)电荷因素：晶体中正负离子的 。;(3)键性因素：离子键的 。 3．性质 (1)硬度 ，难于压缩。 (2)熔、沸点 。 4．常见离子晶体的空间结构 (1)AB型离子晶体的空间结构：;离子晶体;(2)CaF2晶体构型：; 二、晶格能 1．概念 形成1摩尔离子晶体 的能量，通常取 ，单位为 。 2．影响因素 3．晶格能对离子晶体性质的影响 晶格能越大，形成的离子晶体越 ，而且熔点越 ，硬度越 。;1．下列叙述错误的是 (　　) A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合 时所形成的化学键不一定是离子键 D．两种非金属元素的原子间不可能形成离子键;解析：离子间的相互作用包括相互吸引、相互排斥两个方面，A错；B正确，如BeCl2、HgCl2中的化学键都是共价键；氢原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时形成共价键，C项正确；两种非金属元素的电负性差值小，不能形成离子键，一定是形成共价键，D项正确。 答案：A;2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的 是 (　　) A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 解析：离子化合物与共价化合物的区别是熔融状态是否能导电。 答案：D;3．下列关于晶格能的说法中正确的是(　　) A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离 的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 解析：晶格能指1 mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量，A、B错误，C正确；晶格能越大，熔点越高，硬度越大，D错误。 答案：C;4.某离子晶体晶胞如图所示，阳离子X(●)位于立方体的顶 点，阴离子Y(○)位于立方体的中心，试分析： (1)晶体中Y的配位数是________；X的配位数是________；该晶体的化学式为________________。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。;解析：(1)从图示可知：Y位于立方体的中心，X位于立方体的8个顶点，所以在Y周围与其最近的异性离子(X)数为8，同样，在X周围与其最近的异性离子(Y)数为8。故晶体中Y、X的配位数均为8，该晶体的化学式为XY。 (2)以某个X为中心与其同轴的上下、左右，前后共6个X，距离相等且最接近。 答案：(1)8　8　XY　(2)6;1．NaCl型; (1)每个Na＋周围最近距离的Cl－是6个(上、下、左、右、前、后，即配位数是6)，构成正八面体；每个Cl－周围最近距离的Na＋也是6个(即配位数是6)，构成正八面体。由此可推知该晶体的化学式为NaCl。 (2)每个Na＋周围最近距离的Na＋是12个(上层4个，同层4个，下层4个)，每个Cl－周围最近距离的Cl－也是12个。;2．CsCl型; (2)每个Cs＋周围最近距离的Cs＋是6个(上、下、左、右、前、后)，构成正八面体；每个Cl－周围最近距离的Cl－也是6个，构成正八面体。;3．CaF2型; [例1]　如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。; (1)在该物质的晶体结构中，每个钛原子周围与它最近且距离相等的钛原子、钙原子各有________个、____