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自然界的硫 1、硫元素的存在形态： ①游离态(单质)：天然硫，火山口附近或地壳岩层里。(硫单质由分子构成) 同素异形体(单质硫有多种同素异形体)，最常见的是斜方硫和单斜硫 ②化合态：主要有硫化物、硫酸盐；煤、石油和蛋白质里都含有少量的硫。(例:石膏,黄铜矿CuFeS2, 黄铁矿FeS2) 硫元素在地壳中含量不高但分布很广。 2.物理性质 通常是淡黄色的晶体，俗称硫磺。质脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，容易溶于二硫化碳。硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。 二、硫的化学性质 既有氧化性又有还原性 硫与氧气的反应 取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。 实验现象: 1、空气中：淡蓝色火焰；纯氧中：产生明亮的蓝紫色火焰 2、生成一种有刺激性气味的气体 (1)与非金属反应 还原剂 氧化剂 探究硫粉和铁粉的反应 实 验: 将铁粉与硫粉的混合物平铺在一石棉网上，用一根加热后的玻璃棒去引燃药品的一端. 现象：剧烈反应，反应物保持红热状态，放出大量热， 生成黑褐色的硫化亚铁。 反应放出的热能使反应继续进行 探究硫粉和铜粉的反应 实 验:给盛着硫粉的大试管加热到硫沸腾产生蒸气时，用坩埚钳夹住一束擦亮的细铜丝伸入管口。 现象：铜丝在硫蒸气中燃烧发红，变成黑色物质。 硫与钠的反应 实 验: 在研钵中研磨钠与硫粉的混合物 现象：燃烧，火星四射并爆炸. 硫粉与铝、汞等反应 Hg+S → HgS (黑色) ——可以用硫粉来处理散落的汞滴。 硫与其它物质的反应 黑火药的成份是硝酸钾、硫黄、木炭，燃烧时发生如下反应： （既表现氧化性又表现还原性） 硫的非金属性比氧和氯都弱 (1)从原子结构上比较 氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图分别为: 硫原子比氧原子多1个电子层; Cl原子与硫原子电子层数相同, 但Cl原子最外电子层上比氧原子多1个电子。其原子半径的大小为S 0, S Cl。因此氧原子和氯原子得电子能力都大于硫, 即氧和氯的氧化性都比硫强。也就是说, 硫的非金属性比氧和氯都弱。 二、令人生厌的硫化氢 1.硫 化 氢 的 物 理 性 质 无色有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气略大,能溶于水（常温常压下 1 : 2. 6 ）,剧毒 （头痛、头晕、恶心、昏迷、死亡，是一种大气污染物） 在制取和使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风橱中进行！ 二、硫化氢（H2S） 能溶于水（水溶液叫氢硫酸） 2.硫 化 氢 的 化 学 性 质 氢硫酸是硫化氢的水溶液，是一种易挥发的二元弱酸。使紫色石蕊试液变红 在H2S中S处于最低价，在化学变化中容易失去电子变成单质硫或硫的高价化合物，所以H2S具有强还原性，能与多种氧化剂发生反应。 H2S 电离出的氢离子和其他酸一样具有弱氧化性。 常见硫化物的溶解性 3.硫化氢的实验室制取 原理：FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S 装置：固液不加热装置（与制氢气、二氧化碳相同 ） 或启普发生器 净化: 无水 CaCl2 弱酸强弱顺序: 亚硫 磷酸 氢氟酸 亚硝 甲酸 冰醋酸 碳酸 氢硫 氢氰酸 三、全球性的环境问题—— HYPERLINK file:///G:\\酸雨.flv \t _parent 酸雨 （一）酸雨 1、定义：国际上把PH值小于5.6的雨水称为酸雨 1.开发新能源，如氢能，太阳能，水能，潮汐能，地热能等 　 2.使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放 　　 3.工业生产排放气体处理后再排放 　 4.少开车，多乘坐公共交通工具出行 　　 5.使用天然气等较清洁能源，少用煤 三、二氧化硫的性质 (一) 物理性质: 状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性 毒性：有毒 沸点：－10℃ 密度：比空气大 溶解度：易溶于水(在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 。 1、具有酸性氧化物的通性： ⑴ SO2与H2O 的反应: 实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。 实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式： 结论:SO2是亚硫酸的酸酐 H2SO3是一种二元酸，与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3 酸性：H2SO3(中强酸)＞ H2CO3(