基础化学-第二章稀溶液的依数性选编.pptVIP

;本章主要内容;溶液的性质; 溶液的蒸气压下降;气态(g);一、蒸气压（饱和蒸汽压）;;关于蒸气压 (P);图２－１蒸气压与温度的关系图;关于蒸气压 (P);图２－１蒸气压与温度的关系图;关于蒸气压 (P);▲冰的蒸气压:与冰(固相)平衡的水蒸气压力称冰的饱和蒸气压。; 与 相等时的温度;纯水和冰的饱和蒸气压;水、冰的蒸气压与温度的关系示意图 ;二、溶液的蒸气压;水和溶液的蒸气平衡原理;水和溶液的蒸气平衡原理;二、溶液的蒸气压下降;水、冰和水溶液的蒸气压与温度的关系示意图;拉乌尔定律（Law of Rault） ;xA（溶剂的摩尔分数）=1－xB;⊿p = p0 xB;⊿p = p0 xB;溶液的沸点升高和凝固点降低;一、溶液的沸点升高;;A;;A; ;几种溶剂的沸点及质量摩尔沸点升高常数（Kb）;同一物质固液两相蒸气压相等时的温度，即固液两相平衡共存时的温度;二、溶液的凝固点降低;为什么凝固点会降低？;⊿Tf∝⊿p;△Tf= KfbB;几种溶剂的凝固点及质量摩尔凝固点降低常数（Kf）;【思考题2-1】将273K的冰放入273K的蔗糖溶液，冰将发生什么变化？; 例2-2 将0.638g尿素溶于250g水中，测得此溶液的凝固点降低值为0.079K，试求尿素的相对分子量（Kf=1.86K·kg·mol-1);例:1%蔗糖(C12H22O11)水溶液的密度1(g·mL-1) (蔗糖Mr=342，水的Kb=0.512K· kg · mol-1, Kf= 1.86K· kg · mol-1)，计算该溶液的沸点和凝固点。;;例:1%蔗糖(C12H22O11)水溶液的密度1(g·mL-1) (蔗糖Mr=342，水的Kb=0.512K· kg · mol-1, Kf= 1.86K· kg · mol-1)，计算该溶液的沸点和凝固点。;;凝固点降低法的应用;【例2-3 】将0.322g萘溶于80g苯中,测得溶液凝固点为278.34K. 求萘的分子量.; 溶液的渗透压力;一、渗透现象与渗透压;一、渗透现象与渗透压;产生渗透必须具备的条件：;一、渗透现象与渗透压;溶剂;一、渗透现象与渗透压;渗透压(П)=？;二、溶液的渗透压与浓度及温度的关系;;;例：37℃时，0.1mol·L-1蔗糖的渗透压是多少?;小结:;在一定温度下，只与溶液中粒子的数目有关而与溶质本性无关的性质，称为溶液的依数性;溶液的依数性的实际应用：;; 例：将0.20g葡萄糖溶于10.0g水中,测得此溶液的凝固点为－0.207℃，求 葡萄糖的相对分子质量（水的Kf=1.86);溶液的依数性的实际应用：;例:将1.00g血红素配成100ml溶液,在20℃时测得溶液的渗透压为0.366kPa,求血红素的相对分子质量. ;例:将1.00g血红素配成100mL溶液,在20℃时测得溶液的渗透压为0.366kPa,求血红素的相对分子质量. ;溶液的依数性的实际应用：;(一) 电解质溶液的依数性;对于强电解质NaCl水溶液，溶液越稀， ?Tf(实验值)/?Tf(计算值)趋近于2。为什么？ NaCl?Na++Cl-，1个NaCl在溶液中产生2个离子;非电解质： i =1 电解质： i＞1;NaCl → Na+ + Cl-;【思考题2-2 】排出下列稀溶液在310K时, 蒸气压下降(△P )由小到大的顺序.; 例：临床上常用的生理盐水 是9.0 g·L-1的NaCl溶液,求此溶液在37℃时的渗透压(不考虑离子强度);（二）渗透浓度：;例:求50.0g·L-1葡萄糖(Mr=180)的渗透浓度;渗透浓度=0.154Os·mol·L-1 =154mOs mol·L-1; 例: 求含0.1 mol·L-1NaCl和0.1 mol·L-1MgCl2的溶液的渗透浓度;(三) 等渗、高渗和低渗溶液;临床上应用的等渗溶液： 9.0g·L-1NaCl溶液(308 mmol·L-1) 50.0g·L-1葡萄糖溶液(278 mmol·L-1) 12.5g·L-1NaHCO3溶液(298 mmol·L-1) 18.7g·L-1乳酸钠溶液(333 mmol·L-1);红细胞在不同含量的NaCl溶液中的形态图;红细胞在不同浓度 NaCI溶液中的形态;;;(四）晶体渗透压力和胶体渗透压力;◎细胞膜和毛细血管壁是对上述两类物质具有不同的通透性，有不同的生理功能。;细胞膜对小分子晶体物质及蛋白质等高分 子物质不具通透性（只让水分子通过）;◎毛细血管只对蛋白质等高分子 胶体物质不具