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第五讲物质结构和元素周期律
第5讲 物质结构—元素周期律; 原 子 ;;;;; （3）核外电子的排布规律及表示方法;;3、元素、核素和同位素：;粒子符号;;;;有6个钠离子，每个钠离子周围也有6个氯离子。;定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。;思考; 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。;用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 ;定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。;形成共价键的条件; 碘 ;离子键和共价键的比较;练习 ⑴NaCl ⑵CO2 ⑶NaOH⑷N2 ⑸NH3 ⑹MgO ⑺Na2O ⑻MgBr2 ⑼O2 ⑽Na2O2⑾ H2O2⑿H2;;三.元素周期表;族;;;;;金属性、非金属性强弱判断的事实依据;;;同周期元素性质递变规律（以第三周期为例）;;碱金属元素在化学性质上的规律;卤族元素在化学性质上的规律;小结： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。;;C、寻找特定性质的物质; 2、元素周期律 （1）概念：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。;③化合价变化规律：;1、不同元素的微粒: （1）电子层数越多,微粒半径越______, （2）电子层数相同，原子序数越大，原子半越 。 （3）电子层结构相同的微粒，则核电荷数越大，半径越 。 2、同种元素的微粒: （1）阳离子的半径 原子半径_____阴离子的半径 （2）同种元素不同价态的离子,价态越高，离子半径越 。 ;下列微粒的半径比值大于1的是（ ） A. Na+/Na B. K+/S2- C. N/C D. Cl-/Cl ;元素位、构、性三者关系
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