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化学新题型·例题解析 【例1】臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色的有鱼腥臭味的气体． 臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，O3的氧化能力比O2强得多． 若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3％的O3． 臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25公里处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳中的大量的紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层．超音速飞机排出废气中含有CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加．如不采取措施，后果不堪设想． ①O2和O3性质不同的原因是________． ②将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以看到________现象． ③写出臭氧发生器中O2转变为O3的化学方程式________． ④应采用什么方法保护臭氧层：________ ⑤SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法．写出SO2与O3反应的化学方程式________． 策略 这是一道阅读理解型信息给予题，文字叙述较长，需要同学们具有一定的阅读理解能力．解决此题的关键是通过阅读提炼出有用的信息． ①是在考查物质的结构与物质的性质的关系．通过阅读题目我们知道臭氧的化学式O3．在O3与O2的分子中所含氧原子个数不同，它们不是同种分子，所以O2与O3的性质不同． ②从“臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热”，可知：当把带火星的木条伸到盛有臭氧的集气瓶中，带火星的木条会复燃，又由“O3的氧化能力比O2强得多”，说明带火星的木条不但会复燃，而且还会燃烧得更旺． ③通过“若将O2通过臭氧发生器在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3％的O3”，又可知道：反应物为O2，生成物为O3，反应条件是“放电”，从而写出该反应的化学方程式． ④通过阅读题目第四自然段，我们知道：破坏臭氧层的主要物质是CO、CO2、NO气体及电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”，我们知道了臭氧层被破坏的根源，就很容易找出保护方法． ⑤同③类似，只要认真阅读问题，同样可以找出反应物，生成物及反应条件． 解答 ①分子中原子数不同．②木条复燃，且比在氧气中燃烧得更 【例2】图28－1是初三化学教材59页中部分元素的原子结构示意图． 以上可以总结出“同一纵行元素原子最外层的电子数相等”，还能总结出：①________②________③________ 策略 仔细分析比较上图中每一横行的八种原子核外电子层数的特点，每一纵行原子最外层上电子数的特点，每一横行的八种原子最外层上电子数的变化特点，金属元素、非金属元素、稀有气体元素原子最外层上电子数的特点，各原子的核外电子排布中，第一电子层、第二电子层最多能容纳的电子数的特点，可从中总结出一些带有规律性的结论． 解答 ①同一横行的元素，其原子的电子层数相同 ②随着核电荷数的递增，原子最外层的电子数由1至8呈周期性变化 ③金属元素原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素原子最外层电子数一般多于4个；稀有气体元素原子的最外层电子数为8个 ④第一电子层最多可容纳2个电子；各原子的最外层电子数不得超过8个． 【例3】药品标签上应注意名称、化学式和质量标准，有的不指明有剧毒性、腐蚀性、挥发性．由此联想到，农民购买、贮存、使用农药时，应注意的事项及理由，请填入下表： 策略 本题的设计将化学知识与生产、生活常识紧密联系起来，这是课本内没有回答的问题，必须根据已有的化学知识和生活常识才能回答． 买一种药品，一要对症，二要有效，这就必须注意买时不能买错，看清药品名称、化学式、有效日期等；药品瓶多为塑料、酱色等，为什么呢？这也是为了药品在运输、贮存过程中避免光照，以免药品失效；药品在使用过程中当然要注意防止中毒了． 解答 (1)购买时注意农药名称、化学式以免错买 (2)购买时注意药品生产日期、保质期，以免买失效药品 (3)农药要贮存在阴暗处，防止光照失效 (4)喷洒农药时，注意穿防护衣、带口罩，防止中毒． 【例4】如图28－2，容器底部面积为100cm3，内盛250克盐酸溶液．往容器中慢慢放入一块碳酸钙固体，与盐酸恰好完全反应，容器底部受到的压强增加28.0帕．求：①放入的碳酸钙的质量；②原盐酸溶液的溶质质量分数？(g=10.0) 策略 溶质的质量增加是导致烧杯底压强增大的根本原因．故先由压强的变化量求出溶液质量的变化值，再用差量法求解． 解答 设投入CaCO3质量为x，HCl质量为y，溶液质量的变化为Δm． 由CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑