化学平衡图象及化学反应原理的综合运动.docVIP

第九章 化学反应速率化学平衡 第三节 化学平衡图象及化学反应原理的综合运动 1．(2010·模拟题)某化工厂生产Z的反应为X(g)＋2Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0，温度、压强对Y转化率的影响如下表所示： 　　　压强/MPa温度/℃　　0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4工业合成Z的适宜条件为 (　　) A．高温、高压 B．低温、高压 C．常温、常压 D．常压、较高温度 解析：该可逆反应的特点是，正反应是气体分子数减少的反应，且正反应是放热反应。理论上，采用低温、高压有利于生成Z。结合数据信息知，该反应在常压下Y的转化率较高，从节约能源、降低成本考虑，应采用常压；如果采用低温，反应速率较小，所以，从生产效率看，应采用适宜温度。综合分析，D项正确。 答案：D 2．(2010·黑龙江师大附中月考题)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3的反应为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。某温度下将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 (　　) A．由图甲知，在A点建立平衡时SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1 B．由图甲知，在A点建立平衡时SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 C．图甲中从A点到B点的平衡移动速率图象可以用图乙来表示 D．若在压强为0.50 MPa时只改变温度，SO2转化率与温度关系如图丙所示， 则T2＞T1 解析：A，在A点时，根据SO2的转化率为0.80，可得反应的SO2为1.6 mol，则SO2的平衡浓度为(2.0－1.6)mol/10 L＝0.04 mol·L－1；B，A点建立平衡时SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶8；C，从A点到B点时只改变压强对化学平衡的影响，增大压强，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动；D，在压强为0.50 MPa时只改变温度，从图象知，T1＞T2。 答案：C 3．(2009·广东单科，15)取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 (　　) 解析：B项，反应达平衡后，升高温度平衡左移，NO2%增大；D项，反应未达平衡，升高温度反应向右进行趋于平衡，NO2%减小，达平衡后升高温度，平衡左移，NO2%增大，故选B、D。 答案：BD 4．(2010·模拟题)在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例放入密闭容器中，在高温、高压、催化剂的作用下，发生反应：3H2＋N22NH3，平衡后测得H2、N2的转化率，则下列能正确表示H2、N2的转化率与起始时两物质的物质的量之比eq \f(n(H2),n(N2))的关系是(　　) 解析：根据化学方程式中H2和N2的化学计量系数之比可知，二者的起始的物质的量之比不同时，它们的平衡转化率也会有所不同，由于两者计量系数为3∶1，当H2与N2的物质的量之比为3∶1时，两者平衡时的转化率是相等的。表现在图中为：当eq \f(n(H2),n(N2))＝3时，表示N2转化率的曲线与表示H2转化率的曲线相交于一点；而当H2的物质的量增加或N2的物质的量减少时，即eq \f(n(H2),n(N2))增大时，H2的平衡转化率降低，N2的平衡转化率升高，反之，H2的平衡转化率升高，N2的平衡转化率降低。 答案：B 5．(2010·模拟题)已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A% 和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．该反应在T1、T3时达到过化学平衡 B．该反应在T2时达到化学平衡 C．升高温度，平衡会向正反应方向移动 D．该反应的正反应是吸热反应 解析：根据图象分析可知T2前生成物C的含量随温度的升高而增大，T2后随温度的升高而降低，所以T2时反应达到平衡状态，因此该反应的正反应为放热反应。 答案：B 6．(2010·模拟题)某化学学习小组探究在其他条件不变时，改变某一条件对反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)；ΔH0化学平衡的影响，得到的变化规律如图所示(已知图中p表示压强，且p2p1；T表示温度，且T2T1；n表示物质的量，v表示反应速率)。由此可判断下列图象不正确的是