化学部分知识及本人读书笔记.docVIP

红色字体，为本人认为的原文重点； 蓝色字体，为本人读书笔记与一些补充。 化学中琐碎的知识点 1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 ————选择题判断易错点 3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。 5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6．常见气体溶解度大小：NH3.HCLSO2H2SCL2CO2 ——————考点出现方面，以喷泉实验为例 (1)NH3、HCl、SO2、NO2 与水组合能形成喷泉。 (2)酸性气体与NaOH(aq)组合能形成喷泉。 (3)有机气体与有机溶剂组合也能形成喷泉。 (4)O2、N2、H2 等不溶于水的气体，设计一定实验条件将其反应掉，也能形成喷泉。 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CON2 ——————（难点） 8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。 9．氟元素既有氧化性也有还原性。 F－是F元素能失去电子具有还原性。 10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 ————易错点，电解质的前提条件是 化合物 。 若为单质，溶液，则既不是电解质，也不是非电解质！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！ 11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。 ———必考中非常重要，选考推断题也是常常出现。 12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。 ——————重要 13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL-Br-I-SO3-S2- ——电解重要点 14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。 如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= FeSO4，K2SO4，H2 ————略懂就好 15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物； 非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等 ——————百考不厌 16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。 ————易混点，重要 （掌握 氯气和二氧化硫为主，这两个在选择题为叫难点。 同时在大题的小题里，以氯气出现较多，但 二氧化硫使品红溶液，高锰酸钾等褪色需要熟悉掌握！！但它的漂白性是暂时的，可逆的。 ） 17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 ————无机判断可用 18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。 发烟硝酸发出的烟是HNO3与水蒸气形成的酸雾 发烟硫酸的烟是SO3 补充： ————实验，制取硫酸，吸收SO3最好用浓硫酸，若用水，会有酸雾形成，且吸收效果不好 ———考的较少，但要懂得区分，选择题可用 同时补充一个知识点，关于P， PCl3和PCl5，分子构型都为三角锥形 PCl3是液体即雾 PCl5是固体即烟 有些地区会考察其燃烧的生成物的计算，若为判断量多少，首选极端法！ 19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 ——有的省份不要求。略懂就好。 不过，Mg与CO2的反应却是非常重要的知识点！！！！ 20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。 ———其方程式是重点 2Al2O3（熔融）====4Al+3O2（反应条件：催化剂，加热） 21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。 ——常考点 22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。 （此点，重中之重，注意一些选择题故意玩文字游戏， 例如：某某两者发生钝化，但不是化学反应。 这句话是错误的！！！！！！！！） 23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。 24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。————————————————掌握！！判断好帮手！！！ 25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3 26．纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。 27．一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大； 但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。 - 28