热化学方程式1.1.2.docVIP

课题1.1.2化学反应与能量的变化(第二课时)课型新授课授课人 李婷婷授课时间周学习目标知识与技能：1.知道热化学方程式的意义。2.知道影响反应热大小的因素。 过程与方法：3.会写热化学方程式。4.能熟练判断热化学方程式的正误。 情感、态度与价值观：从书写热化学方程式体验科学研究的谨慎与细致重点热化学方程式的书写。难点热化学方程式的书写。教学过程自主学习一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应的 物质的量 和 反应热 的关系的化学方程式叫做热化学方程式。 2．表示意义 (1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质 变化，也表明了化学反应中的 能量 变化。 (2)热化学方程式中的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的 物质的量 和实际生成的生成物的 物质的量 。 (3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的 化学计量数 相对应。 3．书写热化学方程式的注意事项？ 温度、压强，反应物和生成物的状态，△H及其数值、单位独立思考问题课内探究探究一、热化学方程式 1.概念： (阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题) 什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？ 书写步骤：（1）先写出化学方程式 （2）检查条件和物质状态并标出 （3）计算反应热要与化学计量数想匹配 （4）检查 探究二 热化学方程式的书写注意事项：对比以下热化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol ①] H2(g)+ 1/2 O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol ② 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ③ 思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 热化学方程式标出了温度、压强；物质状态；反应热 （2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？ （3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意义？ ?H与它的值与什么有关系？ 表示各物质的物质的量；表示这个反应中能量的变化；与物质和物质的多少有关合作探究，体现团队合作反思总结书写热化学方程式的注意事项：　(1)需注明 温度和压强 。　因反应的温度和压强不同时，其△H不同。　(2)要注明反应物和生成物的 状态 。因物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。 　(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也 不同 。 通过总结，强调本节所学要点课堂练习 1、依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶ （１）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 C(s)+H2O(g) = CO(g)+ H2(g), △H =+131.3 kJ/mol （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ； CH3OH +3/2 O2 = C O2 (g)+ 2H2O(l) △H =-725.76 kJ/mol 2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （　B　） A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO (g)+2H2O(l) △H=-4b kJ B.2C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol C. C2H2 (g)+5/2 O2 (g)=2C O2 (g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol D. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol E. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol 3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 （　C　） A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol