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热化学方程式作业2  PAGE \* MERGEFORMAT 4 1、下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热的反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D.吸热反应在一定条件下也能发生 2、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P=O c kJ?mol-1、O=O d kJ?mol-1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　） A.(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1 C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 3、将V1mL1.0mol?L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（　　） A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能 C. NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 4、下列对H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H(298K)= 一184．6 kJmol-1的叙述正确的是 A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184．6kJ B．1mol H2 (g)完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184．6kJ C．在101 kPa、25℃的条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)完全反应生成2mol HCl(g)放出的热量为184．6kJ D．在101 kPa、25℃的条件下，1mol H2和1mol Cl2完全反应生成2mol HCl(g)吸收的热量为184．6kJ 5、燃烧a g乙醇（液态），生成CO2气体和液态水，放出的热量为QkJ，经测定a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1 B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-0.5Q kJ·mol-1 C.1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+3/2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1 D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+Q kJ·mol-1 6、已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： 则表中a为（　　） H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369 A．404 B．260 C．230 D. 200 7、由下图分析，有关叙述正确的是 A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等 B．A―→B＋C是放热反应 C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和 D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应 8、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是 石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH1； S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0 9． 已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.51 kJ·mol－1 C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－395.41 kJ·mol－1 据此判断，下列说法中正确的是(　　) A．由于石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低 B．由于石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高 C．由于石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低 D．由于石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高 10、（双选） 1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94