热化学方程式盖斯定律化学作业082.docVIP

( )班化学作业082 2013年 月 日 星期 姓名 家长签字 081参考答案：1.D2.C3.B4.D5.C6.B7.A8.P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH＝－29.2 kJ·mol－1　红磷　低9.(1)283.0 kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol(2)Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.73 kJ/mol(3)0.31　焦炭没有被充分利用(或其他合理说法) 1.根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于 C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)　△H1＝＋175.3kJ·mol—1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　△H2＝—566.0kJ·mol—1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　△H3＝—571.6kJ·mol—1 2.已知氟化氢气体中有平衡关系： 2H3F33H2F2　△H1=akJ·mol—1 H2F22HF　△H2=bkJ·mol—1 已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F33HF的△H3= 3.由金红石?TiO2?制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知：①C?s?＋O2?g?＝CO2?g?　?H1＝?393?5kJ·mol?1 ②2CO?g?＋O2?g?＝2CO2?g?　?H2＝?566kJ·mol?1③TiO2?s?＋2Cl2?g?＝TiCl4?s?＋O2?g?　?H3＝+141kJ·mol?1 则TiO2?s?＋2Cl2?g?＋2C?s?＝TiCl4?s?＋2CO?g?的?H＝ 。 4.发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:①N2(气)+2O2(气)＝2NO2(气)　△H＝+67.7kJ/mol②N2H4(气)+O2(气)＝N2(气)+2H2O(气)　△H＝－534kJ/mol试写出肼与NO2反应的热化学方程式 5.已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25kJ·mol－1(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJ·mol－1(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJ·mol－1 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 。 6.已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H1＝－870.3kJ/mol (2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.5kJ/mol(3)H2(g)+1、2O2(g)=H2O(l)　△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l) 7.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是( ) A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1－2△H2 D．△H3=△H1－△H2 8. 甲醇是人们开发和利用的一种???能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1＝－571.8 kJ/mol； ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9 kJ/mol。 甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为 9. C(s，金刚石)+ O2(g)=CO2(g)；△H1=-395.4 kJ/mol C(s,石墨)+ O2(g)=CO2(g)；△H2=-393.5 kJ/mol 则C(s,石墨)= C(s，金刚石)；△H= ；因此 比 稳定。 10. “嫦娥二号”于2010年10月1日18