2014届高三化学一轮复习双基课件-第7章节第3节化学平衡的移动[人教版].pptVIP

第三节　化学平衡的移动　 化学反应进行的方向;[考纲展示] 1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。;;正;;解析：选B。一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率升高，但本身的转化率反而降低，故C项错误。A.因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率。B.因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率。D.催化剂只能影响化学反应的速率，改变可逆反应达到平衡的时间，不能提高CO的转化率。 ;思考感悟;;2．化学平衡移动与化学反应速率的关??? (1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正v逆：平衡向逆反应方向移动。 3．几种特殊情况 (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡没影响。 (2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,故平衡不移动。 ;即时应用;解析：选A。对化学平衡体系恒压条件下通入惰性气体，相当于增大了体系总压强，为保持恒压，体积增大，分压减小，对第二个反应导致平衡向左移动，则放热，使体系温度升高，对第一个反应平衡左移，c的物质的量减小。等压时，通入z气体，第二个反应平衡向左移动，温度升高。恒容条件下通入惰性气体，总压增大而分压不变，平衡不移动，速率不变；通入z气体，第二个反应导致平衡左移，y的物质的量浓 度增大。 ;解析：选D。解题的关键是掌握影响化学反应速率的因素以及化学平衡常数仅与温度有关。该反应中S为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反应，平衡前随着反应的进行压强一直在改变，A项错误；反应中S为液态，其量的变化不影响反应速率，B项错误；该反应的正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，SO2的转化率减小，C项错误；平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变反应物的转化率，平衡常数不变，D项正确。 ;;(2)速率—时间图：如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图2所示的情况，解释原因：AB段(v渐增)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐高，导致反应速率增大；BC段(v减小)，则主要原因是随反应的进行，溶液中c(H＋)渐小，导致反应速率减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。 (3)含量—时间—温度(压强)图：常见形式有如下几种。(C%指产物的质量分数；B%指某反应物的质量分数) ;(4)恒压(温)线(如图3所示)：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示： (5)其他：如图4所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正v逆的点是3，表示v正v逆的点是1，而2、4点表示v正＝v逆。 ;2．解题步骤 ;3．技巧 (1)先拐先平 在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 (2)定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。 (3)三步分析法 一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 ;;A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH0 B．②是缩小容积体积后化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1p2 ;【解析】　根据图像①，升高温度，平衡正向移动，正反应ΔH0，A错；②反应为等体积反应，增大压强平衡不移动，B错；③使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；④此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率增大，D错。 【答案】　C ;【解题感悟】　解答化学平衡图像题的技巧： (1)明确图像中纵、横坐标，曲线的含义； (2)先拐先平数值大：在转化率—时间曲线中，先出现拐点 的曲线先达到平衡，此时平衡处于较高的温度或较大的压 强下； (3)定一议二：当图像中有三个变量时，先假设其中一个变量不变，再讨论另外两个量的关系。 ;;【解析】　本题考查化学平衡知识，通过分析图像确定可能对应的