2014届高考化学一轮复习第二章节第二节离子反应[50张幻灯片].pptVIP

第二节　离子反应;[考纲展示] 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 3．能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。;;;;思考感悟;;即时应用;考点2;2.离子间相互结合生成气体或挥发性物质，如： 3.离子间相互结合生成弱电解质，如： ;4.离子间发生氧化还原反应，如： (注：Fe2＋与Fe3＋可以共存) 5．离子间发生水解相互促进反应，如： 6.离子间形成配合物。 如：Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O。 ;即时应用;;②焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋ (2)特殊检验法 ;2．常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 (2)利用盐酸和其他试剂检验 ;;;⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 ??回答下列问题。 (1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是____________________________________________________。 (2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________。 (3)A和C的溶液反应的离子方程式是____________________； E和氨水反应的离子方程式是__________________________。 (4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是____________________________________________________。 ;;解析：选C。本题考查离子反应方程式书写的规则，意在考查考生对化学反应中的“条件”或“量”的把握。选项A，无论氨水过量与否，硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是Al(OH)3，但氨水应写成NH3·H2O；选项B，澄清石灰水应写成离子形式；选项C正确；选项D，应生成Fe2＋。 ;题组2;;本部分内容讲解结束