专题2年电解质溶液真题解析 Microsoft Word 文档.docVIP

PAGE  PAGE 7 专题2电解质溶液高考真题解析 一．选择题 1.(2014·重庆高考·3)下列叙述正确的是(　　) A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大 C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 【解析】选D。浓氨水与氯化铁饱和溶液反应生成氢氧化铁沉淀,而不是胶体,A错误;CH3COO-与H+反应生成CH3COOH,即c(CH3COO-)减小,B错误;Ca(HCO3)2与NaOH反应生成CaCO3沉淀,C错误;Cu(OH)2存在沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),硝酸铜溶液中Cu2+浓度大,抑制氢氧化铜的溶解,因此D正确。 2.(2014·新课标全国卷Ⅰ·11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是　(　　) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 【解析】选A。由溶解度随温度的变化关系可知:温度升高,该物质的溶解度增大,可见溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程,A错误;温度升高,溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快,扩散得更快,因此升高温度使其溶解速度加快,B正确;60℃溴酸银的溶解度大约是0.6 g,则c(AgBrO3)=(0.6 g÷236 g·mol-1)÷0.1 L= 0.025 mol·L-1,Ksp=c(Ag+)·c(BrO3-)=0.025×0.025≈6×10-4,C正确;由于硝酸钾的溶解度比较大,而溴酸银的溶解度较小,所以若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯,D正确。 3.(2014·浙江高考·12)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: Cl2(g)Cl2(aq)　 K1=10-1.2 Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-　K2=10-3.4 HClOH++ClO-　 Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是　(　　) A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-　K=10-10.9 B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-) C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好 【解析】选C。pH=7.5时c(ClO-)=c(HClO),则Ka=[c(H+)·c(ClO-)]/c(HClO)=10-7.5,将已知三个化学方程式相加得Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-,则K=K1·K2·Ka=10-1.2·10-3.4·10-7.5=10-12.1,A错误;根据电荷守恒有c(ClO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(H+),可得c(H+)-c(OH-)=c(ClO-)+c(Cl-),又因c(Cl-)c(HClO),故B错误;pH=7.5时比pH=6.5时c(HClO)小,杀菌效果差,C正确;温度高HClO会分解,杀菌效果变差,D错误。 4.(2014·广东高考·12)常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(　　) A.HA为强酸 B.该混合溶液pH=7.0 C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) 【解析】选D。0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后得到0.1 mol·L-1NaA。若HA为强酸,则溶液显中性,且c(A-)=0.1 mol·L-1,与题图不符,由题目图像可知混合溶液中A-的浓度小于0.1 mol·L-1,说明HA是弱酸,A错误;0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,恰好反应,得强碱弱酸盐NaA溶液,溶液显碱性,B错误;A-水解致使溶液显碱性,所以溶液中的粒子浓度大小关系是c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),所以X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,C错误;Y表示HA,由物料守恒c(A-)+c(Y)=c(Na+),D正确。 5.(2014·海南高考·6)NaOH溶液滴定盐酸实验中,不必用到的是　(　　) A.酚酞　　B.圆底烧瓶　　C.锥形瓶　　D.碱式滴定