高一化学人教版必修二化学和能量学案课后练习.docVIP

PAGE  PAGE 28 ?高一化学必修二 第二章化学反应与能量 第一节 化学能与热能（第1课时） 预习课本P32—P33 化学键与化学反应中能量变化的关系 键能：拆开1mol某键所需要的能量叫键能。通常，键能愈大，键愈牢固（微观），由该键构成的分子也愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低（宏观）。 1、断开化学键吸收能量：1molH2中含有 H-H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子，断开了 H-H键，需要 436KJ的能量；又如：断开1molCH4中的所有C-H键则需要吸收4mol×415KJ/mol=1660K的能量。 2、形成化学键放出能量：由2molH原子生成1molH2,有 H-H键生成，生成过程中向外界 436KJ的能量。 3、化学键的 和 是化学反应中能量变化的主要原因。 【小结与思考】： 1、一个化学反应的实质是什么？ （以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程） 2、为什么有的反应放热有的反应吸热？化学反应的能量变化可以从哪些方面来判断？  = 1 \* GB3 ①： .  = 2 \* GB3 ②:一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于： 的相对大小。 ∑E（反应物）＞∑E（生成物）——＿＿＿＿＿＿能量； 即：∑E（反应物）=∑E（生成物）+放出的能量 ∑E（反应物）＜∑E（生成物）——＿＿＿＿＿＿能量。 即：∑E（反应物）+吸收的能量=∑E（生成物） 3、如何理解这两个方面？ 画图表示： 【课堂达标】： 1．当两个原子形成化学键时，原子的能量将 ( ) A．升高 B．降低 C．保持不变 D．一个升高一个降低 2．已知反应：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明吸收还是放出。有关键能：H—H：436 kJ/mol O—O：496 kJ/mol H—O：463 kJ/mol 拆开化学键形成化学键能量变化2 mol H2中的化学键4 mol H—O键 1 mol O2中的化学键3．已知反应物??总能量高于产物的总能量，则反应是 （ ） A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断 4．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) A． A的能量一定高于C B． B的能量一定高于D C． A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D． 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 5．在相同的条件下，使相同物质的量的下列物质分解，需要消耗能量最多的是: ( ) A．HF B．HCl C．HBr D．HI 6．对于放热反应，下列说法中正确的是……………………………（ ） A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等 7．在氢气跟氧气的反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为A，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是 A．A+BC B．A+BC C．2A + B 2C D．2A + B 2C 8．反应是吸热反应，由此可知………………………………（ ） A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石和石墨可以相互转化 C．金刚石比石墨更稳定 D．金刚石和石墨不能相互转化 9．从手册上查得：H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是 （ ） A．放热183kJ/m