高一化学金属性质、钠和其化合物.docVIP

中国领先的个性化教育品牌 PAGE 9 PAGE 9 学员编号： 年 级：高一 课 时 数： 2 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 授课类型T 氧化还原反应C 金属的化学性质T 钠及其化合物授课日期及时段 教学内容 知识点 解题方法 氧化还原反应 1. 掌握反应类型 氧化剂、还原剂 2. 掌握定义 金属的化学性质 3. 掌握常见金属的相关性质 几种重要的化合物 4. 掌握性质 金属的通性： 1、物理性质： 共性：不透明，有金属光泽，是电和热的良导体，有延展性。 不同：硬度，密度，熔点等。 2、化学性质： 能与氧气、酸、盐溶液反应。 3、结构： 最外层电子数较少（易失电子） 一、金属与非金属的反应 1、金属与氧气的反应 金属+O2→金属氧化物（金属作还原剂） 金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 ⑴ Mg与O2的反应 常温：能生成致密氧化膜——保护内部金属 点燃：在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。 2Mg + O2 2MgO（白色固体） ⑵ Fe与O2的反应 常温：Fe跟O2、水蒸气发生复杂的化学反应，生成疏松的铁锈（主要成分：Fe2O3·xH2O） 加热：4Fe + 3O2 2Fe2O3 （红色固体，俗称铁红） 点燃：3Fe + 2O2Fe3O4 （黑色晶体，有磁性） ⑶ Na与O2的反应 常温：4Na + O2 === 2Na2O (白色固体) ∴Na在保存时必须隔绝空气 加热：2Na + O2 Na2O2(过氧化钠，淡黄色固体) 小结：1、Na的保存：保存在煤油或石蜡油中 2、Na的取用：⑴ 必须用镊子，不能用手 ⑵ 多余的 Na 应放回原试剂瓶 ⑷ Al与O2的反应 常温：很快生成致密的氧化膜（Al2O3）（起保护内部金属的作用，使铝在空气中能稳定存在。） 4Al + 302 === 2Al2O3 思考：如何能使Al发生燃烧？ 铝箔在氧??中燃烧生成Al2O3 4Al + 302 2Al2O3 现象：铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体。 2、金属与Cl2、S等非金属的反应 金属被氧化生成对应的阳离子 2Na + Cl2 2NaCl（白色晶体） 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （棕黄色固体） 2Na + S Na2S Fe + S FeS（硫化亚铁） Hg + S HgS（Hg的特性） 二、金属与酸的反应 氢前的金属能与酸反应，置换出酸中的氢。 如：Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑ Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑ 2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2↑ 金属越活泼，反应越剧烈 三、金属与水的反应 1、Na与水的反应 此反应既属于置换反应，又是离子反应，还是氧化还原反应。 Na与水的反应 1、浮在水面上(Na的密度比水小) 2、熔成银白色小球，周围有水雾 (反应放热，Na的熔点低) 3、四处游动，“嘶嘶”作响，逐渐变小最后消失 (反应剧烈，有气体生成，完全反应生成可溶于水的物质) 4、溶液由无色变成红色 (反应后生成碱性溶液) 小结： 1、Na的物理性质： 银白色有金属光泽的固体，硬度小（质软），密度比水小，但比煤油或石蜡油大，熔点低，是电和热的良导体，有延展性。 2、Na保存在煤油或石蜡油中的原因： Na易与O2、水反应，密度比石蜡油或煤油大，且不与石蜡油或煤油反应 3、Na的化学性质很活泼，与空气中的O2在不同反应条件下反应生成不同的含氧化合物，能与水剧烈反应置换出水中的H。