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高中化学第1章第3节原子结构与元素的性质课件鲁科版选修3
温馨提示;第3节?原子结构与元素性质
;;在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此，人们用电离能、电子亲和能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。 ;问题
1.什么是电离能。
2.符号和表示方法
3.意义;一、电离能及其变化规律
1.定义：
2.符号： 单位：
表示式：
;1 请同学们写出第3周期IA和VA族元素原子的价电子排布
2 根据写出的价电子排布分析元素周期表中元素原子得失电子能力的变化规律
;表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一电离能的变化;从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现由小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子,碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大;解疑答惑;同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小;同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一???离能最大;实质分析;;电离能与元素的化合价;
钠原子的第一电离能较低，而第二电离能突跃式变高，也就是说，I2 》 I1。这说明钠原子很容易失去一个电子成为+1价阳离子，形成稀有气体元素原子的稳定状态后，核对外层电子的有效吸引作用变得更强，不再失去第2个电子。因此，钠元素的常见化合价为+1价。同理分析镁和铝。;元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电子排布有着密切的关系。除Ⅷ外，元素的最高价化合价等于它所在的族的序数，非金属元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之和为8（H除外）；稀有气体元素原子的电子层结构时全充满的稳定结构，其原子既不易失去电子，也不易得到电子，因此稀有气体元素的化合价在通常情况下为0；过渡金属元素的价电子较多，并且各级电离能相差不大，因此具有多种价态，如锰元素的化合价为+2——+7。;探究1. 对同一周期的元素，第一电离能，呈现什么变化趋势？说明什么？同主族元素，第一电离能呈现什么变化趋势;探究2.第一电离能的周期性递变规律与原子半径和核外电子排布的周期性变化密切相关。你能具体分析一下吗？;1.什么是电离能。
2.符号和表示方法
3.意义
4.应用
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