高三元素周期律和元素周期表复习.pptVIP

第14讲 元素周期律和元素周期表;1．熟悉周期表的结构 2．了解同周期、同主族元素原子核外电子排布、 原子半径、主要化合价、元素金属性与非金 属性等性质周期性变化的情况。 3．理解周期表中元素构、位、性的关系，学会 用元素周期表解决有关化学问题。;元素周期表; 1.某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA族元素的原子序数为( ) A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25; 元素的性质随 的递增而发生周期性 的变化，这一规律叫元素周期律;（2）微粒半径的比较：; 2.已知短周期元素aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)– 都具有相同的电子层结构，根据以下要求排序： A.原子序数： B.原子半径： C.离子半径：;3、具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C 下列分析正确的是（ ） A.原子序数关系：CBA B.微粒半径关系：Bn-An+ C.C微粒是稀有气体元素的原子. D.原子半径关系是：AB;最高正价由+1→+7 负价由-4-→-1; 1;(1)元素的非金属性（氧化性）强弱比较：;1、甲、乙两种非金属元素：⑴甲单质比乙单质容易 与H2化合；⑵甲单质能与乙的简单阴离子反应置 换出乙的单质；⑶甲的最高价氧化物对应的水化 物酸性比乙的强；⑷与某金属反应时，甲原子得 电子数目比乙的多；⑸甲单质的熔、沸点比乙的 低。一般能说明甲比乙的非金属性强的（ ） A．只有⑷ B．只有⑸ C．⑴⑵⑶ D．⑴⑵⑶⑷⑸;2、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该元素 的 最高价含氧酸的化学式为 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4;三、元素“位”、“构”、“性”的关系 1、简述主族元素原子结构与元素在周期表中 位置的关系？;1．利用元素位、构、性的关系指导对化学的学习 和研究。如：预言未知元素、系统研究元素的 性质、发现新元素及预测它们的原子结构和性 质等。 2．根据周期表中位置靠近的元素性质相近，可指 导人们在周期表中一定的区域内寻找新物质。 例如在金属与非金属分界处可以找到半导体材 料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐 蚀的合金材料。 3．元素周期律从自然科学方面有力地论证了事物 变化中量变引起质变的规律性。;１. X,Y,Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为1,4,6,则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是( ) A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3;３.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++ 2Ag+。下列推断正确的是( ) A. Tl+的最外层有1个电子 B. Tl3+的氧化性比Al3+弱 C. Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D. Tl+的还原性比Ag强 ;4. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径 小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中 m、n均为正整数）。下列说法正确的是（ ） A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一 定是Y2 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m;5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误 的是（ ） A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核 电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还 ???性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强;