第9章原子结构与周期系2.pptVIP

;(一) 鲍林原子轨道近似能级图;(1) 将能级相近的原子轨道排为一个能级组，目前有7个能级组。 (2) 鲍林近似能级图表示多电子原子中，原子轨道能级的高低顺序（与 n 和 l 有关）∶ (3) “能级交错” ： 例如： E4s＜ E3d ， E 5s＜ E4d ， E 6s＜E4f＜E5d ;;一般屏蔽效应是内层对外层或同一层之间；外层电子对内层电子一般不产生屏蔽效应。 同一层屏蔽效应： ns＞np＞nd＞nf 。 （与钻穿能力一致） 钻穿越深的电子对其他电子的屏蔽越大。;2、钻穿效应 由于l 不同，其壳层概率的径向分布不同而引起的能级变化称为钻穿效应。 ;;(二) 科顿原子轨道能级图 （了解） 鲍林原子轨道能级图∶ 假设所有不同元素原子的相同轨道能级高低相同。但简单明了，基本反映了原子核外电子的填充次序。 科顿原子轨道能级图∶ 反映了随原子序数的增加，不同元素原子的相同轨道能级逐渐降低。较全面反映了光谱实验结果，但较复杂难记。;(三) 徐光宪近似规律 （了解） ?多电子原子体系外层电子的能级与(n+ 0.7l )有关, (n+ 0.7l ) 值越大, 能级越高; 如∶ E 6s （6+0） ＜E4f （4+2.1） ＜E5d （5+1.4） ?对于离子的外层电子, (n+ 0.4l) 值越大, 能级越高; 如 ∶ Fe 3d64s2 ， Fe2+ 3d64s0 即原子失去电子的次序与充填电子的次序不完全相同。 ;二、原子核外电子的排布与电子结构 (一) 核外电子排布的原则 1、能量最低原理 在基态时，核外电子总是尽可能分布到能量最低的轨道，使整个体系的能量最低。 具体可按鲍林近似能级图依次充填电子 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p 2、泡利不相容原理 在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在。（每个原子轨道最多能容纳两个电子，并且自旋相反）;;(二)原子的电子结构 例 写出原子序数为8、11的元素的符号及电子结构式和电子轨道式。 元素符号 电子结构式 电子轨道式 O 1s22s22p4 Na 1s22s22p63s1 原子实体 例，[Ne] 代表 1s2 2s22p6 [Ar] 代表 1s2 2s22p6 3s23p6 [Kr] 代表 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p6 ;例 写出原子序数为24、28、29、38、50的元素的符号及电子结构式和外围电子构型。 解 元素符号 电子结构式 外围电子构型（价电子构型） Cr [Ar] 3d54s1 3d54s1 Ni [Ar] 3d84s2 3d84s2 Cu [Ar] 3d104s1 3d104s1 Sr [Kr] 5s2 5s2 Sn [Kr] 4d105s25p2 5s25p2;原子失去或得到电子是从最外层开始的。 例 元素符号 原子价电子构型 离子价电子构型 Cr 3d54s1 Cr3+ 3d3 Ni 3d84s2 Ni2+ 3d8 Cu 3d104s1 Cu+ 3d10 Cu2+ 3d9 Sn 5s25p2