有机化学讲解.pptVIP

邢其毅等《基础有机化学》（第二版），高等教育出版社 莫里森等 ［美］《有机化学》（第二版），科学出版社 胡宏纹等，《有机化学》（第二版），人民教学出版社 荣国斌等 《大学有机化学基础》，华东理工大学出版社 魏荣宝等 《有机化学》，天津大学出版社 初玉霞等 《有机化学》，化学工业出版社 ;第 一 章 绪 论;一、有机化学的产生和发展;有机化学作为一门科学是在十九世纪初期产生的 十八世纪末，已经得到了一系列纯粹的化合物 酒石酸、柠檬酸、苹果酸、没食子酸、草酸、尿素等。 由于当时的有机物都是从动植物即有生命的物体中取 得的，与由矿物界得到的矿石、金属和盐类等物质在 组成及性质上有较大的区别，因此便将化学物质根据 来源分成无机物与有机物两大类。;一、有机化学的产生和发展;二、有机化学的研究对象和任务;二、有机化学的研究对象和任务;二、有机化学的研究对象和任务;三、化学键与分子结构;三、化学键与分子结构; 1. 键长 键长是两个原子核之间最远与最近距离的平均值，也叫两核之间的平衡距离。  同一种键，在不同的化合物中键长有差异，但是差别很小。  如: C-C键 丙 烷: 0.154 nm. 环己烷: 0.153 nm.;2. 键角 分子中某一原子与另外两个原子形成的两个共价键在空间的夹角。  确定分子的立体形状的主要因素：键长和键角。;3. 键能 对于双原子分子AB，将1 mol气态的AB拆开成气态的A·和B·所需的能量，叫A–B键的离解能，也叫键能。 对于多原子分子，打开每一个化学键所需的热量不完全相同。; 4. 键的极性 (1) 键的极性的产生：成键的电子对，由于原子电负性的差别，电子对在电负性较强的原子周围出现的几率较大，这样形成的键有极性。 (2) 键的极性的表示：偶极矩μ，单位德拜 (D: Debye)。 μ是一个向量，用 表示，箭头指向负电中心。 常见的偶极矩在0.4~0.35 D之间，偶极矩越大，键的极性越强。;四、共价键的键参数;五、分子间力;2.色散力 由于电子的运动，分子内电核分布不均匀，产生暂时偶极，从而产生一种极弱的引力。 非极性分子和极性分子间都存在色散力。 ; 3. 氢键 条件：氢原子与原子半径较小、而电负性又很强并带有未共用电子对的原子Y（主要是F、O和N)结合时，Y的极强的拉电子作用，使氢原子显正电性，显正电性的氢原子与另一分子中显负电性的Y原子相互吸引 ;六、有机化合物的一般特点;3. 同分异构现象：  具有相同分子式而结构不同的化合物。同分异构的化合物互称为同分异构体。;七、有机反应的基本类型;七、有机反应的基本类型;按碳架分类; 戊烷（pentane） 2-甲基戊烷 (2-methylpentane) ;（2）碳环化合物：环完全由碳原子组成 (a) 脂环族化合物;(b) 芳香族化合物 含有一个由碳原子组成的在同一个平面的环闭共轭体系，其中大部分的化合物含有一个或多个苯环。;(3) 杂环化合物 　 化合物分子中的环是由碳原子和其它元素原子组成。;2. 分子中官能团分类：含有同样官能团的化合物归为一类，它们的化学性质基本相同。;八、有机化合物的分类