注化化工热力学辅导part3程序.ppt

化工热力学课程第3次辅导;知识点：;敞开系统的热力学第一定律;系统在过程前后的能量变换ΔE应与系统在该过程中传递的热量Q与功W相等。 Q：系统吸热为正值，放热为负值； W：系统得功为负值正值，对环境做功为。;使用上式时要注意单位必须一致。按照SI单位制，每一项的单位为 J·kg-1。动能和位能的单位为：;一些常见的属于稳流体系的装置;喷嘴与扩压管;Bernóulli 方程;知识点：; 热力学第二定律;几个基本概念;火力发电厂的热效率大约为40%;;敞开系统的通用衡算方程;稳定流动系统;系统在变化过程中，由于途径的不同，所产生(或消耗)的功是不一样的。理想功就是系统的状态变化以完全可逆方式完成，理论上产生最大功或者消耗最小功。因此理想功是一个理想的极限值,可作为实际功的比较标准。所谓的完全可逆，指的是不仅系统内的所有变化是完全可逆的，而且系统和环境之间的能量交换，例如传热过程也是可逆的。环境通常是指大气温度TΘ、压力pΘ =0.1013MPa的状态。;稳定流动系统的热力学第一定律表达式为：;对稳态流动过程;根据热力学第二定律(熵增原理)，ΔSt≥0，等号表示可逆过程；不等号表示不可逆过程。实际过程总是有损失功的，过程的不可逆程度越大，总熵增越大，损失功也越大。损失的功转化为热，使系统作功本领下降，因此，不可逆过程都是有代价的。;以平衡的环境状态为基准，理论上能够最大限度地转化为功的能量称为有效能，理论上不能转化为功的能量称为无效能。;有效能的组成与计算方法;稳流过程，从状态1变到状态2，过程的理想功为：;物理有效能;变温过程的热量有效能;对于理想气体;处于环境温度与压力下的系统，与环境之间进行物质交换(物理扩散或化学反应)，最后达到与环境平衡，此过程所能做的最大功为化学有效能。;第6章 蒸汽动力循环和制冷循环;蒸汽动力循环;1→2 表示过热蒸汽在汽轮机(Turbine)中的可逆绝热膨胀过程，对外做功。所做轴功可由膨胀前后水蒸汽的焓值求出。;4 →1 表示液体水在锅炉(Boiler)中被等压加热汽化成为过热蒸汽的过程。工质在锅炉中吸收的热量;汽耗率;计算方法;蒸汽通过汽轮机的绝热膨胀实际上不是??熵过程，而是向着墒增加方向偏移，用1→2′线表示;通过改变蒸汽参数提高Rankine循环的热效率;节流膨胀与对做外功的绝热膨胀;对外做功的绝热膨胀;制冷循环;蒸发器;TL;逆Carnot循环;单级蒸汽压缩制冷;高温 环境;T0;若制冷剂的“制冷能力”为Q0 (kJ·h-1)，那么，制冷剂的循环量为;制冷剂 Refrigerants;Chloro Fluoro Carbons CFC’s;热泵技术