第5章酸堿平衡.pptVIP

第五章 酸碱平衡;5.1.1 历史回顾 5.1.2 酸碱质子理论的基本概念 5.1.3 酸的相对强度和碱的相对强度;;;　　酸 ?H+ + 碱;　　(1) 酸碱解离反应是质子转移反应，如HF在水溶液中的解离反应是由给出质子的半反应和接受质子的半反应组成的。;(3) 盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移反应。例如NaAc水解：;(4) 非水溶液中的酸碱反应，例如NH4Cl的生成：;;;酸越强　其共轭碱越弱碱越强　其共轭酸越弱;5.2.1 水的解离平衡 5.2.2 溶液的pH值;;;5.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 5.3.2 多元弱酸的解离平衡 5.3.3 盐溶液的酸碱平衡;3-2-1 解离平衡和解离常数;;;3-2-2解离度和稀释定律;;;;;3-2-4多元弱酸的分步解;;;;例题：计算 0.010 mol·L-1 H2CO3溶液中的 H3O+, H2CO3,　 　，　 和OH－的浓度以及溶液的pH值。;;;　　结论：;3-3-1 水解反应和水解常数;;;1. 强酸弱碱盐（离子酸）;;2. 弱酸强碱盐（离子碱）;如Na3PO4的水解：;;　　例题：计算0.10mol·L-1Na3PO4溶液的pH值。;5. 影响盐类水解的因素;3-3-5 盐类水解的抑制和利用;;;;; 5.4.1 同离子效应 5.4.2 缓冲溶液 5.4.3 缓冲溶液pH值的计算 * 5.4.4 缓冲范围和缓冲能力;3-2-5 解离平衡的移动　同离子效应;;;;3-2-6 缓冲溶液;3-2-6 缓冲溶液;　　 缓冲作用原理;　　溶液中大量的A–与外加的少量的H3O+结合成HA，当达到新平衡时，c(HA)略有增加，c(A–)略有减少， 变化不大，因此溶液的c(H3O+)或pH值基本不变。;; ⒈ 弱酸—弱酸盐： 例HAc－NaAc，H2CO3—NaHCO3 ;;;;;;2. 弱碱 — 弱碱盐 ;3. 由多元弱酸酸式盐组成的缓冲溶液 　如 NaHCO3 — Na2CO3 , NaH2PO4 — Na2HPO4;⑵ 溶液为碱性;; 结论： 　　⑴ 缓冲溶液的pH值主要是由 或 决定的， 　　⑵ 缓冲溶液的缓冲能力是有限的； 　　⑶ 缓冲能力与缓冲溶液中各组分的浓度有关，c(HA) ，c(B)及 c(A－)或c(BH+)较 大时,缓冲能力强。;　　例题： 求 300mL 0.50mol·L-1 H3PO4和 500mL 0. 50mol·L-1 NaOH的混合溶液的pH值。 　　解：先反应再计算;;;欲配制的缓冲溶液的 pH 值; 例题 今有 2.0L0.10mol·L-1的 Na3PO4 溶液和 2.0L 0.10mol·L-1的NaH2PO4 溶液，仅用这两种溶液（不可再加水）来配制pH=12.50的缓冲溶液，能配制多少升这种缓冲溶液？;　　解得 x = 0.12 能配制2.12L缓冲溶液;　　例：欲用等体积的 NaH2PO4 溶液和 Na2HPO4 溶液配制 1.00L pH=7.20 的缓冲溶液，当将50.00mL的该缓冲溶液与5.00mL 0.10mol·L-1 HCl混合后，其 pH值变为 6.80，问 ⑴ 缓冲溶液中NaH2PO4 和 Na2HPO4 的浓度是多大？⑵如果该缓冲溶液是由0.500mol·L-1 H3PO4和1.0mol·L-1 NaOH配制，应分别取多少毫升？;　　解：⑴ ;　　⑵;　　 § 5.5 酸碱指示剂;§ 5.6 酸碱电子理论与配合物概述;;??;主要内容 ;主要内容 ;8-1-1 配合物的组成;主要内容 ;主要内容 ;主要内容 ;主要内容 ;主要内容 ;主要内容 ;主要内容 ;主要内容 ;主要内容 ;主要内容 ;主要内容 ;主要内容 ;主要内容 ;主要内容 ;主要内容 ;主要内容 ; § 5.7 配位反应与配位平衡;;8-3-1 配位平衡及其平衡常数;;;8-3-2 配离子稳定常数的应用;;;;