化学选修3内容总复习按课标.docVIP

PAGE  选修III 总复习考点第 PAGE 4页，共 NUMPAGES 4页 化学选修3考点（与课标对应） 一1.了解原子核外电子的运动状态。 电子云理论、原子轨道理论。 机率 （2）轮廓 杂化 一2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。 能级的能层区别与联系； 构造原理： ns (n-2)f (n-1)d np 应用: (1)第几周期元素才可能有d能级: (2)最高能级为5p3的原子序号为: （3）泡利原理和洪特规则应用：注意ds区中的(n-1)d5ns1 (n-1)d10ns1 （4）原子结构示意图、电子排布式、轨道式的区别 （5）微粒大小比较一3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 判断金属性非金属性强弱的依据； （1）第一电离能越大， 性越强 （2）电负性越大， 性越强 （3）电负性差1.7 ，离子键 拓展应用：（1）最高价含氧酸酸性或最高价碱的碱性比较 . （2）解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明。 例：已知AlCl3是共价化合物，则BeCl2预测为何种化合物。为什么？一4．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 焰色反应是电子跃迁的一个重要应用一5.讨论：元素周期表中各区、周期、 族元素的原子核外电子排布的规律 s区、p区、d区、ds区、f区 多少个元素 第一周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期 第七周期 常考点拓展：元素周期表中的位置关系一6.讨论：主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。 （1）总体规律：依次升高 （2）特别的：第IIA和IIIA主族元素的不同 NaMg MgAl CN 二1、化学键的分类 表4-2离子键、共价键和金属键的比较 化学键类型离子键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键成键微粒阴??离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素金属内部实例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg二2.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 离子键长 离子电荷 例：MgCl2和NaCl、KCl 熔点比较二3.知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 （1）键参数的应用：键能、键长、键角 （2）非极性键和极性键的比较 非极性键极性键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成（3）配位键的判断： 二4.分子的极性 非极性分子和极性分子的比较 非极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷分布均匀，对称整个分子的电荷分布不均匀、不对称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况。 2．常见分子的类型与形状（考虑杂化的影响） （1）杂化轨道数的判断： 中心原子所连原子数+孤对电子数 （2）SP直线型 SP2 正三角型 SP3正四面体型 表4-5常见分子的类型与形状比较 分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A球形非极性He、NeA2直线形非极性非极性H2、O2AB直线形极性极性HCl、NOABA直线形180°极性非极性CO2、CS2ABA角形≠180°极性极性H2O、SO2A4正四面体形60°非极性非极性P4AB3平面三角形120°极性非极性BF3、SO3AB3三角锥形≠120°极性极性NH3、NCl3AB4正四面体形109°28′极性非极性CH4、CCl4AB3C四面体形≠109°28′极性极性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面体形≠109°28′极性极性CH2Cl23 分子