1.2.2元素周期律12.2元素周期律.docVIP

班级： 姓名： 小组 月 日 第二节 元素周期律（2） 【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规2、通过实验操作，培养学生实验技能。【学习重点】1、2、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。 性质 强弱判断依据 金属性 非金属性 二、第三周期元素性质变化规律 [实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。 过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。 Na Mg Al 与冷水反应 现象 化学方程式 与沸水反应 现象 化学方程式 结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 [实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较 Mg Al 现象 反应方程式 结论 [总结]Na、Mg、Al与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来，金属性逐渐。[资料] Si P S Cl 单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 强酸（比H2SO4酸性强） 结论 [小结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐、同周期元素性质递变规律 从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。 、元素周期律（1）定义：（2）实质：。1—18号元素的原子结构示意图 元素性质和原子结构的关系 一、选择题 1．(2011·福建三明一中高一下学期期中考试)下列关于元素周期表的说法错误的是(　　) A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 B．是先有元素周期律，再有元素周期表的 C．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式 D．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律 2．(2012·试题调研)下列有关叙述正确的是(　　) A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B．元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的 C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是：K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋，而还原性由弱到强的则是：I－、Br－、Cl－、F－ D．某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28 3．(2011·广东金山中学高一月考化学)下列递变情况不正确的是(　　) A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强 4．(2011·南京师范大学附属扬子中学高一月考)下列说法正确的是(　　) A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二同期 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 5．(2011·广东金山中学高一月考化学)短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是(　　) 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＜丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 6．(2011·北京东城月考)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　　) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ 7．(2011·贵州凯里一中月考高一化学试卷)下列氢化物中稳定性由强到弱的顺利正确的是(　　) A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl C．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr 8．(2011·山东沾化二中高一下学期学分认定测试)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　) A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第2周期元素从L