推断、除杂、共存专题练习推断、除杂、共存专题练习.docVIP

一、知识归纳小结 （一）、常见物质的俗名 名称 俗名 化学式 名称 俗名 化学式 碳酸钠 苏打、纯碱 Na2CO3 氧化钙 生石灰 CaO 碳酸钠晶体 天然碱、石碱、口碱 Na2CO3·10H2O 固体二氧化碳 干冰 CO2 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 一氧化碳和氢气 水煤气 CO和H2 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O 氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 甲烷 沼气 CH4 （二）、常见物质的颜色、气味 固体：红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO 红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3 黄色：金Au、硫S 绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4 蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……） 黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。 液体：蓝色：含有Cu2+的溶液 浅绿色：含有Fe2+的溶液 黄色：含有Fe3+的溶液 银白色：汞Hg 我们学过的大多数液体都是无色的。 有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH 甲醇：CH3OH 有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH 气体：红棕色气体：二氧化氮NO2 有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等 有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等 我们学过的大多数气体都是无色无味的。 计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等 （三）、离子的性质与鉴定： 物质或离子 性质 检验用试剂 现象 离子方程式 酸、 H＋ 1、加紫色石蕊试液变红色和 2、与活泼金属反应产生H2 3、可溶解难溶性沉淀（金属氧化物、碱、盐） 4、与碳酸盐Fe + 2H＋=Fe2++H2↑ CaCO3 + H＋=Ca2++H2O 2H＋+ CO32-= H2O+ CO2↑ 碱溶液 、 OH－ 1、使指示剂变色、 2、加铁盐溶液有红褐色沉淀生成； 3、加铜盐溶液有蓝色沉淀 1、指示剂 2、铁盐溶液 3、铜盐溶液 指示剂变色 有红褐色沉淀生成；有蓝色沉淀 3OH－+ Fe3+= Fe( OH)3↓ 2OH－+ Cu2+= Cu ( OH)2↓ 碳酸盐 、 CO32- 1、遇 H＋（酸）产生CO2 2、遇某些金属离子生成沉淀 1、稀盐酸或稀硫酸 2、盐溶液 有气体产生 有沉淀生成 2H＋+ CO32-= H2O+ CO2↑ CO32-+Mg2+= Mg CO3↓ 硫酸及硫酸盐、 SO42- 遇硝酸钡（或氯化钡）溶液， 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 硝酸钡（或氯化钡） 溶液和稀硝酸 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 Ba2++ SO42-= Ba SO4↓ 盐酸和氯化物、 Cl－ 遇硝酸银溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 硝酸银溶液 和稀硝酸 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 Cl－+Ag+= AgCl↓ 铜盐 、 Cu2+ 溶液呈蓝色 遇碱溶液生成蓝色沉淀 碱溶液 有蓝色沉淀生成 Cu2++2OH－= Cu( OH)2↓ 铁盐、 Fe3+ 溶液呈黄色 遇碱溶液生成红褐色沉淀 碱溶液 有红褐色沉淀生成 Fe3++ 3OH－= Fe( OH)3↓ 铵态氮肥 NH4+ 遇 OH－产生刺激性气味气体 氢氧化钠溶液 闻到刺激性氨味 NH4++ OH－=NH3↑+H2O H CO3- 遇 H＋产生气体或加热分解出二氧化碳 稀盐酸 产生气体 H CO3-+ H＋= H2O+ CO2↑ 掌握离子鉴定的正逆推理 常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。 注意：干燥剂要不能和待干燥的物质反应。 氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3 ），能干燥其他气体。 氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾， 可选用碱石灰、 氢氧化钠溶液把水和酸雾同时除去。 ＊除水的装置接在其他除杂质的装置之后；