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化学教学目标分解 化学（选修4 ）第一章 化学反应与能量 本章知识结构： .. 人教版 全册 本册教学目标 1.认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念； 2.了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用； 3.赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释； 4.增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。 总教学重难点 本册教材分析 选修4《化学反应原理》模块理论性强，概念抽象，难度相对于必修内容明显加大，所以我们教师在教学中认真研读每个知识点的教学要求，应注重学生对基本原理的理解和基本方法的应用，把基础打牢，不能随意地加大教学的难度，不盲目拔高。否则会使我们教师教的累，学生学的累，浪费大量的教和学的时间，最终反而降低了教学的效果。 各部分的开始的概念原理一定教好，一定要注意让学理解建立概念形成过程，不能只给出结论性的东西，如果概念、原理不理解对后面的学习就很困难。 内容 项目 第一章化学反应与能量 章 教 学 目 标 1.了解化学鍵的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.能说出常见的能量转化形式。 3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础。 4.了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 6.能举例说明化学能与热能的相互转化 7.了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（△H）及其常用单位（kJ/mol），认识△H的“－”、“＋”与放热反应、吸热反应的对应关系。 8 .认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式并利用其进行简单计算。 9 .了解盖斯定律涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 章 重 难 点 化学反应能量变化； 认识焾变的涵义、焓变的表示符号（△H）及其常用单位（kJ/mol），△H的“－”、“＋”与放热反应、吸热反应的对应关系； 热化学方程式的书写； 燃烧热的概念； 表示燃烧热的热化学方程式的写法； 反应热的有关计算。 运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 学 情 分 析 对化学反应中的能量的变化，学生不陌生，但本章系统地定量来研究反应热的问题，焓变、燃烧热、热化学方程式、盖斯定律等热化学理论概念，学生学习起来会觉得抽象、困难，所以在教学中把握好分寸，力求简明，不要求对热化学理论深入的讨论和严格的数学推导。 教 学 建 议 反应热和焓变的概念是本章的起点，但要求不高，教学时要简化处理，热化学方程式是反应热计算的基础，应很好的掌握。盖斯定律是个难点，要利用物理上的能量原理的事例让学生理解好。 对于△H的“－”、“＋”，只是表示放热反应、吸热反应，而不是数学上的意义，所以教学中不要人为去进行△H的大小的比较，这是没有意义的。 对于燃烧热概念的理解要突出：研究的条件（25℃、101kPa）、燃烧物的量（1mol）、反应的程度（完全燃烧生成稳定的化合物，特别是水的状态）等关键词。教学中多举实例。 盖斯定律的应用，涉及的反应过程不要过多，一般要求2～3个反应方程式 第一节 化学反应与能量的变化 主 题 化学反应与能量的变化 课标要求 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义， 3．认识焓变的表示符号（△H）及其常用单位（kJ/mol），认识△H的“－”、“＋”与放热反应、吸热反应的对应关系. 4．认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式并利用其进行简单计算 学业水平测试要求 1.了解化学反应中能量转化的原因；2.常见的能量转化形式；3.化学能与热能的相互转化；4.反应热和焓变的涵义。 大纲要求 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义。 4．了解焓变与反应热的含义。了解△H=H（反应产物）—H（反应物）表达式的含义。 教学目标 知识与能力 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式； 2.能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义； 3，了解焓变与反应热的含义。了解△H=H（反应产物）—H（反应物）表达式的含义； 4.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式，了解燃烧热的概念并能进行简单计算；